①取適量X，加水完全溶解，無氣體產(chǎn)生，溶液呈堿性；進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色；

②取1.685gX溶于水，加入含HCl 0.02000mol的鹽酸恰好中和；中和后的溶液與硝酸酸化的過量AgNO3溶液反應，得到4.305g白色沉淀。

請回答：

（1）X中3種元素是____________(用元素符號表示)；

（2）X與水反應的化學方程式是______________；

（3）X中一種元素對應的單質，可與石灰乳反應得到漂白粉，寫出該反應的化學方程式：_______。

A. 正反應的活化能大于逆反應的活化能

B. 若減小體系的壓強，則該反應的焓變將增大

C. 升高溫度，化學反應速率加快，H2S的平衡轉化率減小

D. 向密閉容器中充入1molH2S充分反應，吸收84.9kJ的熱量

（1）用雙線橋表示電子轉移的方向與數(shù)目__________。

（2）若有1mol還原劑被氧化，則在此反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)目為_________。

II.已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O

（1）該反應中還原產(chǎn)物為__________。

（2）每生成2molCuI，有__________mol KI被IO3－氧化。

A. a為電源的負極

B. 電解前后，陰極室溶液的pH不變

C. 陽極室中發(fā)生的電極反應為2H++2e-=H2↑

D. 若兩極共收集到氣體產(chǎn)品13.44L，則除去的尿素為7.2g（忽略氣體的溶解）

回答下列問題：

(1)無水氯化鋅在空氣中易潮解生成Zn(OH)Cl的化學方程式為_____。

(2)除水階段：打開K1，K2。將管式爐I、II升溫至150 ℃，反應一段時間后將管式爐I、II的溫度升至350 ℃，保證將水除盡。除水階段發(fā)生反應的化學方程式為 ____。

(3)升華階段：撤去管式爐II，將管式爐I迅速升溫至750℃，升溫的目的是_____。一段時間后關閉管式爐I并關閉 ____(填K1或K2)，待冷卻后關閉 ____(填K1或K2)。最后將_____(填A或B)區(qū)的氯化鋅轉移、保存。

(4)除水階段HCl與 N2流速要快，有利于提高除水效率。升華階段HCl與N2流速要慢，其原因是_____。

(5)測定市售ZnCl2樣品中的鋅的質量分數(shù)。步驟如下：

① 溶液配制：稱取m g樣品，加水和鹽酸至樣品溶解，轉移至250 mL的 ____中，加蒸餾水至刻度線，搖勻。

② 滴定：取25.00mL待測液于錐形瓶中，用c mol·L－1K4[Fe(CN)6]標準溶液滴定至終點，消耗V mL。滴定反應為：2K4[Fe(CN)6]+3ZnCl2=K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+6KCl該樣品中鋅的質量分數(shù)為 ____。

下列敘述錯誤的是

A. “含Mn2+、A13+的溶液”中還含Fe3+

B. 加入“氨水”同時攪拌，攪拌的目的是提高反應速率

C. “濾渣”可完全溶解在NaOH溶液中

D. 電解含Mn2+的溶液，MnO2為陽極產(chǎn)物

A. 電解池的陰極反應式2H2O+2e－=H2+2OH－

B. 相同條件下，當電解池生成2LCl2，理論上燃料電池應消耗1LO2

C. 電解池中陽離子移動流向陰極池

D. 溶液a、b、c的pH大小順序為：a>b>c

（1）根據(jù)下列幾種粒子的結構示意圖，回答問題：

①寫出B微粒的符號_________；

②若A微粒的中子數(shù)為10，寫出表示A微粒的組成符號________；

③寫出A、C、D三種元素形成的某種化合物在水溶液中的電離方程式：_________；

（2）寫出下列反應的化學方程式：

①氯化銨與氫氧化鈉共熱____________；

②工業(yè)上制備氯氣____________。

A.操作①、③對應的分別是萃取、分液

B.操作④需要的主要玻璃儀器除燒杯外，還需要蒸餾燒瓶

C.X、Y、Z 可以分別是BaCl2、KOH、K2CO3

D.要得到純凈的氯化鉀晶體，必須在無色溶液B中加入稀硫酸至中性，然后蒸發(fā)結晶即可

（1）向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl沉淀，發(fā)生反應的化學方程式為：____。

（2）由CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。CuCl水解為：CuCl(s)＋H2O(l)CuOH(s)＋Cl－(aq)＋H＋(aq)。該反應的平衡常數(shù)K與此溫度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關系為K=___。

（3）用銅作陽極，鈦片作陰極，電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，陽極及其溶液中有關轉化如圖1所示。溶液中③、④二步總反應的離子方程式為：___。

（4）Cu2O與ZnO組成的催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝a kJ·mol－1。按n(H2)/n(CO)＝2：1投料比將H2與CO充入V L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，測定CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。

①該反應的ΔH___0（填“<”或“>”），圖中壓強P1、P2、P3由大到小的關系是___。

②起始時，容器中c(H2)＝0.20mol·L－1，c(CO)＝0.10mol·L－1，在P3及T1℃下反應達到平衡，此時反應的平衡常數(shù)為___。（保留一位小數(shù)）

起始時，若容器中c(H2)＝0.40mol·L－1，c(CO)＝0.20mol·L－1，T1℃下反應達到平衡，CO的平衡轉化率____。

A．大于40% B．小于40% C．等于40% D．等于80%