【題目】H2S的分解反應是一個可逆反應，其能量與反應進程的關系如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）

A. 正反應的活化能大于逆反應的活化能

B. 若減小體系的壓強，則該反應的焓變將增大

C. 升高溫度，化學反應速率加快，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率減小

D. 向密閉容器中充入1molH2S充分反應，吸收84.9kJ的熱量

【答案】A

【解析】A、活化能是反應物分子具有的平均能量與活化分子具有的平均能量差，所以由圖象可知，正反應的活化能大于逆反應的活化能，故A正確；B、壓強的改變能影響反應的速率和平衡的移動，焓是物質(zhì)的固有屬性，而焓變是反應的固有屬性，所以壓強的改變不影響反應的焓變，故B錯誤；C、升高溫度，化學反應速率加快，但該反應是吸熱反應，平衡向右移動，使H2S的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；D、向密閉容器中充入1molH2S充分反應，由于化學平衡的建立，1molH2S不能完全分解，所以吸收的熱量小于84.9kJ，故D錯誤。本題正確答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

①Li+中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為 2：1

②在 C2H6分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數(shù)之比為 3：1

③常溫下，11.2L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為 4：1

④5.6g鐵與足量的氯氣反應失去的電子與參與反應的鐵的物質(zhì)的量之比為2：1

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰都可作為火箭的引燃劑。下列說法正確的是（ ）

A. 1H、D+、T2互為同位素

B. LiH、LiD、LiT含有的電子總數(shù)分別為 3、4、5

C. 7LiH、7LiD、7LiT的摩爾質(zhì)量之比為1：1：1

D. 一個 D原子的質(zhì)量約為g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D 是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：

（1）寫出D與E以1：1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：_______ ，F(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

（2）B、D形成的化合物 BD2中存在的化學鍵為_______ 鍵（填“離子”或“共價”，下同），A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為_______化合物。

（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性，則甲、乙反應的離子方程式為_______。

（4）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。

（5）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性_______于F（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結(jié)論_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鈉樣品中含有少量的雜質(zhì)Na2SO4，按下列流程進行凈化，流程中的（ ）中是合適的試劑，在［ ］中是實驗操作名稱。寫出有關反應的化學方程式：

（1）操作①、②、③、⑤中所需加入試劑分別為_______、______、______、_____。

（2）操作①、④、⑥的操作名稱分別為_________、_______、_______。

（3）寫出有關的離子反應方程式：

第②步：_____________________________。

第⑤步：_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人類生產(chǎn)和生活中必不可少的重要金屬（如圖）。

（1）自然界一共存在四種穩(wěn)定的鐵原子，分別是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，其中58Fe原子中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為___。計算鐵元素的近似相對質(zhì)量的計算式為：54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%，其中a1%、a2%…是指各同位素的____。

（2）鐵原子中有___種能量不同的電子，鐵原子次外層的電子云有____種不同的伸展方向。

（3）與鐵同周期的主族元素中，最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的化合物與酸性最強的化合物的化學反應方程式為_________________。

（4）要用鐵片、鋅片、直流電源和導線完成鐵片鍍鋅的實驗，鐵片應置于陰極，電解質(zhì)溶液是____。

（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3+，配平制取高鐵酸鈉的化學方程式：___Fe（NO3）3+___NaOH+____Cl2→___Na2FeO4+ ___NaNO3+___NaCl+___H2O；高鐵酸鈉除了能消毒殺菌外，還能吸附水中的懸浮物，其原因是_______________。

（6）0.03mol的鐵加到過量的 HNO3中，加熱，鐵完全溶解，若生成 NO、NO2的混和氣體共1.12L（標準狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體全部溶于水生成HNO3，則通入O2的體積_____L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對熱化學方程式H2（g）+I2（g）══HI（g） ΔΗ=+26 kJ·mol-1的敘述中，正確的是

A．1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應需要吸收26 kJ的熱量

B．1個氫分子和1個碘分子完全反應需要吸收52 kJ的熱量

C．1 mol H2（g）與1 mol I2（g）完全反應生成2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量

D． mol H2（g）與mol I2（g）完全反應放出26 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13 個電子。則

（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；X的化學名稱為 。

（2）B單質(zhì)的電子式為 ；E的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為 ；C與D形成的兩種化合物中，原子個數(shù)比為1:1的那種物質(zhì)所含有的化學鍵為 ，該物質(zhì)屬于 （填“離子化合物”或“共價化合物”）。

（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是 （寫化學式）。

（4）D是同周期簡單陽離子中離子半徑最 的元素。

（5）F的單質(zhì)在反應中常作 劑（填“氧化”或“還原”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下能盛放在鐵制容器中的物質(zhì)是（ ）
A.濃鹽酸
B.濃硝酸
C.硫酸銅溶液
D.稀硫酸

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