① ②NaClO = Na++ClO-

（1）該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_____（保留 1 位小數(shù)）。

（2）某同學(xué)取 100mL 該“84 消毒液”，按要求稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=_____mol·L1。

（3）該同學(xué)參閱該“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固體配制 480mL 含 NaClO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法不正確的是____________（填字母）。

A．如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還另需要一種玻璃儀器

B．將稱量好的 NaClO 固體在燒杯中溶解后應(yīng)立即轉(zhuǎn)入容量瓶

C．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

D．需要稱量 NaClO 固體的質(zhì)量為 149.0g

（4）該同學(xué)對(duì)容量瓶及其使用方法的認(rèn)識(shí)中正確的是_____（填字母）。

A.容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度 B.使用前要檢查容量瓶是否漏液 C.容量瓶用蒸餾水洗凈后，須烘干后再使用 D.配制溶液過(guò)程中，容量瓶?jī)?nèi)液體只需要一次搖勻過(guò)程

（5）一瓶上述“威露士”牌“84 消毒液”能吸收空氣中_____L 的 CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已 知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

（6）“84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用18.4 mol·L-1 的濃 硫酸配制 500 mL2.3 molL﹣1 的稀硫酸用于增強(qiáng)“84 消毒液”的消毒能力，需取用濃硫酸的體 積為______________mL。

（7）在配制過(guò)程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有_____（填代號(hào)）。

①用量筒量取 98%的硫酸時(shí)俯視

②洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③未等稀釋后的 H2SO4 溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

⑦定容時(shí)，仰視刻度線

（8）現(xiàn)有密度為 d g/mL 濃度為 18 mol/L 的濃硫酸溶液 100 g ，需要加入一定量的水將其 稀釋為濃度是 9 mol/L，則加入水的體積是_____（填字母）

A．大于 100 mL B．小于 l00 mL C．等于 100 mL

(1)氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體是________。

(2)為驗(yàn)證通入裝置D中的氣體是Cl2過(guò)量還是SO2過(guò)量，某小組同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：

①氯化亞鐵溶液　 ②硫氰化鉀溶液　 ③品紅溶液 ④酸性高錳酸鉀溶液

a．若Cl2過(guò)量：取適量D中溶液滴加至盛有__________(選填一個(gè)序號(hào))的試管內(nèi)，再加入________(選填一個(gè)序號(hào))試劑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________。

b．若SO2過(guò)量：取適量D中溶液滴加至盛有__________(選填一個(gè)序號(hào))的試管內(nèi)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。

(3)另一小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？_________(填“相同”或“不相同”)；

②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol·L－1碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了0.05mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(4)若由元素S和O組成－2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀生成，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

（1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中認(rèn)為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡膬蓚�(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。

（2）乙同學(xué)觀察到的黑色物質(zhì)是__________，刺激性氣體是__________。乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣體的存在就不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的。原因是（用化學(xué)方程表示）：________________________________ 。

（3）丙同學(xué)根據(jù)甲乙同學(xué)的分析，認(rèn)為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在，他設(shè)計(jì)了如下過(guò)程（該過(guò)程可把實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物除凈）：發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點(diǎn)燃是藍(lán)色火焰，確認(rèn)有一氧化碳。

①設(shè)計(jì)裝置a的作用是_____________________________________________

②濃溴水的作用是_________________________________________________，

稀溴水的作用是___________________________________________________。

①干燥的氯化鈉晶體 ②干燥的氫氧化鈉固體 ③蔗糖晶體 ④酒精 ⑤NaHSO4 溶液 ⑥氫氧化鈉溶液 ⑦稀鹽酸 ⑧Ba(OH)2 溶液

（2）向盛有⑧的溶液中，逐滴加入⑤，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子 方程式為_________。

（3）某無(wú)色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO32-、NO3-�，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色。

②另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過(guò)量，無(wú)氣體放出，再加入 BaCl2 溶液后，沒(méi)有沉淀生成。

③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷：原溶液中肯定有__________離子，肯定沒(méi)有_____離子。

A.X 的化學(xué)式為 Na2O

B.上述反應(yīng)中 NaN3 被氧化，KNO3 發(fā)生還原反應(yīng)

C.每生成 1.6molN2，則轉(zhuǎn)移的電子為 3 mol

D.若被氧化的 N 原子的物質(zhì)的量為 3mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1.4 mol

﹣CH2CH3_______、﹣Br_______、碳碳三鍵　_______　　　　　

（2）乙烯的空間構(gòu)型　_______　　　　　

（3）乙炔的電子式_______　　　　　　

（4）苯的同系物的通式_______　　　　　　

（5）分子式：_______　　　　　　

（6） 其苯環(huán)上的一氯代物有_______　種

（7）2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）　_______　　　　　

（8）4，4，5﹣三甲基﹣2﹣己炔（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）　_______　　　　　

（9） 的系統(tǒng)命名是_______　　　　　　

（10）1mol該物質(zhì)消耗_______molH2，_______molBr2　　_______molNa

（11）鑒別苯，碘化鉀溶液，硝酸銀溶液，己烯，四氯化碳時(shí)，只能用一種試劑，該試劑是_____；

（12）寫出C5H8屬于炔烴的所有同分異構(gòu)體__________．

A.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w＝

B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為 c＝

C.25 ℃時(shí) R 的溶解度為 S= g

D.該溶液的密度為 ρ＝g/mL

某同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)。

②取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。

③另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請(qǐng)推斷：

(1)由①、②、③判斷，溶液中一定不含有的陰離子是______________，一定不含有的陽(yáng)離子是_____________(寫離子符號(hào))。

(2)③中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是___________________________，④中生成白色沉淀的離子方程式是___________________________。

(3)將③中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(4)該同學(xué)最終確定原溶液中所含陰離子是___________，陽(yáng)離子是________________寫離子符號(hào))。

【題目】關(guān)于乙醇在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵位置說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）

A. 乙醇與濃硫酸在170℃時(shí)，在②③位置斷裂，以水分子的形式消去，屬于消去反應(yīng)。

B. 乙醇與鈉反應(yīng)，在④位置斷裂，對(duì)比鈉與水反應(yīng)，乙醇比水更難失去氫離子。

C. 乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)，在③或④位置斷裂，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。

D. 乙醇在銅催化下與氧氣反應(yīng)，在②④位置斷裂，所以只有與羥基直接相連的碳原子上有氫原子才能發(fā)生催化氧化。

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_________（填序號(hào)），本實(shí)驗(yàn)所用玻璃儀器E的規(guī)格和名稱為_____________。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有__________（填序號(hào)）

a．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 b．長(zhǎng)期貯存溶液

c．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì) d．量取220毫升體積的液

（3）如果實(shí)驗(yàn)室有l0mL、25mL、50mL量筒，根據(jù)計(jì)算得知：量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g.cm-3的濃硫酸應(yīng)選用__________mL規(guī)格的量筒最好。

（4）在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度_______0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度__________0.1mol/L。

（5）如果定容時(shí)不小心超過(guò)刻度線，應(yīng)如何操作__________。