（1）尾氣先用氨水吸收生成，反應為，再將氧化為，最終實現副產氮肥，變廢為寶。兩種氧化方案如下：

方案1：

方案2：，

。

30℃時，分別向兩相同容器中加入100L 0.4溶液，加入足量相同物質的量的氧化劑，測得的氧化率X（%）隨時間的變化如圖所示。

據上述圖像判斷，氧化為的能力是____（填“大于”或“小于”），可能的原因是___。

②60min內測得方案2體系中用表示的反應速率為__。

（2）方案2中，會被氧化成，而不能結合氧氣（活化分子氧），為了保持鈷氨溶液的吸收能力，需添加將還原成，同時生成。反應歷程如下：

i：

ii：_____

iii：

iv：

則第ii步反應為____。

（3）利用廢氣中的將（2）中生成的還原成，以實現再生。反應的離子方程式為____。

再生后，實現了利用方案2完整地氧化為的過程，則整個過程中起催化劑作用的是___（填離子符號）。

（4）關于微生物電化學系統(tǒng)處理含氮廢水的研究快速發(fā)展，如圖是一種新型的浸沒式雙極室脫鹽-反硝化電池。由陽極室和陰極室組成，中間由質子交換膜隔開，陽極室中的有機物則被微生物氧化降解產生電子和質子，其中的通過泵循環(huán)至陰極室，經過反硝化反應器中反硝化菌的作用被還原成。

①微生物電化學系統(tǒng)處理有機含氮廢水的優(yōu)點是____。

②寫出負極發(fā)生反應的電極反應式：_____。

已知：含 Fe2+的溶液中加入 K3Fe(CN)6 溶液生成藍色沉淀。K3Fe(CN)6 = 3K++Fe(CN)6 3-

（1）①中反應的離子方程式是______。

（2）寫出②中發(fā)生反應的化學方程式______。

（3）對于③中的實驗現象，同學們有諸多猜測，繼續(xù)進行實驗：

甲組：取③中反應后溶液少許，滴入稀鹽酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液，產生白色沉淀。得出結論：FeCl3 與 Na2SO3 發(fā)生了氧化還原反應，其中SO32-被氧化生成了______（填離子的化學式）。

乙組：認為甲組的實驗不嚴謹，重新設計并進行實驗，證實了甲組的結論是正確的。其實驗方案是取③中反應后的溶液，加入 K3Fe(CN)6 溶液，生成______（填藍色沉淀的化學式，沉淀中不含鉀元素），說明生成了 Fe2+。請寫出 FeCl3 與 Na2SO3 溶液反應的離子方程式：______。

A. 1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的數目為0.1NA

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1NA

C. 0.1molH2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA

D. 標準狀況下，11.2LCH2Cl2中含有質子數為21.5NA

【題目】某軟錳礦的主要成分為，還含有等雜質，用該軟錳礦制備的流程圖如圖：

已知：I.固體和溶液均為黑綠色；

II.溶液中存在以下平衡：

回答下列問題：

（1）“熔融煅燒”時，參與反應的化學方程式為_____。

（2）“浸取“過程中，為加快浸取速率�？梢圆扇〉拇胧┯�____（寫出兩點）。向浸取液中通入調節(jié)其pH，經“過濾”得濾渣I，濾渣I的成分是____（填化學式）。

（3）“歧化”時，加入冰醋酸的目的是____�！捌缁�”時，下列酸可以用來代替冰醋酸的有____（填字母）。

a.乙二酸 b.亞硫酸 c.氫溴酸 d.稀硫酸

（4）“結晶”時，當___時，停止加熱，自然冷卻，抽濾后即可獲得紫黑色晶體。

（5）已知能與熱的硫酸酸化的反應生成和。取上述制得的產品7.0g，恰好與13.4g完全反應，則的純度為____%（結果保留1位小數）。

A. 乙烯的結構簡式：CH2CH2 B. 羥基的電子式：

C. 甲醇的球棍模型： D. 乙酸的實驗式：CH3COOH

（1）正常人一天的食鹽攝入量不超過 6g。

①除去 NaCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液為（填溶質的化學式）：過量______溶液、過量______溶液、適量稀鹽酸。

②食用碘鹽是食鹽中加入 KIO3。下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明。回答下列問題：

食用碘鹽中“碘”是指______（填“碘離子”或“碘元素”）。推測出碘酸鉀（KIO3）化學性質：碘酸鉀（KIO3）在高溫時______（填“易分解”或“不易分解”）。一種測定含碘量的化學原理是：

（Ι）KIO3 + KI + H2SO4===K2SO4 + I2 + H2O（未配平），

（Ⅱ）I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O8。將反應 Ι 改寫為離子方程式_____

（2）成人每天從食物中攝取 0.8 g Ca 元素、0.3 g Mg 元素。

①Ca 元素與 Mg 元素物質的量之比為______。

②墨魚骨粉(主要成分是 CaCO3），可用作治療胃酸過多，其原因是_________(用離子方程式回答)。

③從海水中可提取鎂：除去混在 Mg(OH)2 中的 Ca(OH)2 的最佳方法是：加入過量的______（填“A”或“B”）（A. MgSO4 溶液　B. MgCl2 溶液），過濾，洗滌，低溫烘干。

(1)基態(tài)硼原子的價電子軌道表達式是_______________。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序為___________。

(2)晶體硼單質的基本結構單元為正二十面體，其能自發(fā)地呈現多面體外形，這種性質稱為晶體的________。

(3)B的簡單氫化物BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結合。

①B2H6分子結構如圖，則B原子的雜化方式為________。

②氨硼烷(NH3BH3)被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是______，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_____(填化學式)。

(4)以硼酸(H3BO3)為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑。BH的鍵角是________，立體構型為___________。

(5)磷化硼(BP)是受高度關注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其結構與金剛石類似，晶胞結構如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構成的幾何形狀是_______；已知晶胞邊長為458 pm，則磷化硼晶體的密度是____g·cm－3(列式并計算，結果保留兩位有效數字，已知4．583＝96．07)。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol

C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol

試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油(以C8H18表示)的熱化學方程式_________________________________。

(2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應有：

甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數K1

乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數K2

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數K=______(用含K1、K2的表達式表示)，該反應△H_____0(填“大于”或“小于”)。

②提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有___________(填寫兩項)。

③催化劑和反應體系的關系就像鎖和鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經過相同反應時間(t1min)。

由表格中的數據可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據上表所給數據結合反應原理，所得最優(yōu)選項為___________(填字母符號)。

(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態(tài)。

①0～5min時間內容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應速率為_________________。

②三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫容器代號)。

【題目】硫代硫酸鈉晶體（）又名大蘇打、海波，易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性溶液中穩(wěn)定，廣泛應用于日常生產生活中�；卮鹣铝袉栴}：

I.硫代硫酸鈉的結構與性質

（1）的結構式如圖所示，其中的化合價為____。

（2）在酸性條件下性質不穩(wěn)定。取少量溶液于試管中，滴入少量6的鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式為____。

II.硫代硫酸鈉晶體的制備

（3）在圓底燒瓶中加入12g、60mL水、4g硫黃，加熱1小時后，趁熱減壓過濾；再用乙醇洗滌晶體、干燥后得到晶體。

①寫出制備的化學方程式：____。

②用乙醇洗滌晶體的原因是________。

III.晶體含量的測定

（4）準確稱取1.5g產品，加入20mL煮沸并冷卻后的水使其完全溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 碘的標準溶液滴定。已知：（無色）+，雜質與碘水不反應。

①碘的標準溶液應盛放在____（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②判斷滴定終點的現象為____。

③第一次滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則第一次消耗碘的標準溶液的體積為____mL。

④重復上述操作兩次，記錄數據如下表，則產品中的含量為____%（結果保留1位小數）。

A.溶液的物質的量濃度為 1 mol/LB.溶液中 c（H+）= mol/L

C.溶液中水分子數和 H+數之比為 1:1D.溶液的物質的量濃度稍小于 mol/L