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【題目】南海是一個巨大的資源寶庫,開發(fā)利用這些資源是科學研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程,有關說法正確的是（ ）

A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、冰凍法

B. 氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產品的純度

C. 由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關鍵是要低溫小火烘干

D. 溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應③、⑤中均被氧化，在反應④中被還原

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【題目】在電解質溶液的導電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（ ）

A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C．石灰乳中逐滴加入稀鹽酸

D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液

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【題目】已知甲醛(HCHO)分子中的4個原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同時存在于同一平面上的是(　　)

A. B. C. D.

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【題目】將2 mol SO2和1 mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列物理量不再改變時，并不能說明化學反應已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 混合氣體的密度

B. 混合氣體的壓強

C. 混合氣體的總物質的量

D. 混合氣體的平均相對分子質量

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【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸，測得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）（已知：H2CO3的電離平衡常數K1 = 4.3×107,K2 = 5.6×1011；Al(OH)3的酸式電離平衡常數K=6.3×1013）

A. a曲線表示的離子方程式為：AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O

B. M點時生成的CO2為0.05 mol

C. 原混合溶液中的CO32與AlO2的物質的量之比為1:2

D. V1:V2=1:4

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【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是

A.所含原子數相等

B.氣體密度相等

C.氣體質量相等

D.摩爾質量相等

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【題目】工廠排放的SO2煙氣對環(huán)境造成污染，某企業(yè)用下圖流程綜合處理，下列有關說法正確的是

A. 二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應為SO2＋SO32—＋H2O=2HSO3—

B. 氨氣吸收塔中發(fā)生的反應為HSO3—＋OH－=H2O＋SO32—

C. 上述流程利用的是氧化還原反應原理

D. 上述流程可循環(huán)利用的物質有2種

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【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）

A. 常溫下，水電離的c(OH－)= 1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－

B. 能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－

C. 0. 1 mol·L1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OH

D. 常溫下，=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－

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【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質和反應條件已略去)。A是生產生活中使用最廣泛的金屬單質，B是一種無色無味的液體，D是一種磁性氧化物，灼燒G的火焰呈黃色，F是一種黃綠色氣體，K中一種元素的化合價為＋5。

(1) I的化學式為______。

(2) G的電子式為 ______。

(3) 寫出反應①的化學方程式：________________。

(4) 寫出反應②的離子方程式：________________。

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【題目】按以下裝置圖進行實驗，填寫有關現象及化學方程式。

（1）A中現象是____________________，

（2）B中濃硫酸的作用是_______________

（3）C中發(fā)生反應的化學方程式為______________，

（4）D中現象是_______________；反應的離子方程式是__________________________，

E中收集的氣體是____________。

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