【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）

A. 常溫下，水電離的c(OH－)= 1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－

B. 能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－

C. 0. 1 mol·L1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OH

D. 常溫下，=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－

【答案】D

【解析】

A. 常溫下，水電離的c(OH－)= 1×10－12mo1·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若酸性則Fe2+、H+、NO3－發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，若堿性則NH4+、Fe2+不能大量存在，選項A錯誤；B. 能使酚酞變紅的溶液呈堿性，HC2O4－與氫氧根離子反應而不能大量存在，選項B錯誤；C. 0. 1 mol·L1KI 溶液中ClO 與I發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，選項C錯誤；D. 常溫下，=10－10的溶液呈酸性，H+、K+、Na+、I－、SO42－，各離子相互之間不反應，能大量共存，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數(shù)代表所對應的元素，則下列說法正確的是 (　 　)

A. 31d和33d屬于同種核素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e

C. b、c、d、e四種元素中都存在能促進水的電離的含氧酸鹽

D. e和其它四種元素均能形成共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，通電5min后，電極5的質量增加2.16g。假設電解過程中溶液的體積不變。

請回答下列問題：

（1）電源中a是_______極。A池中陽極的電極反應式為___________，C池中陰極的電極反應式為___________________________。

（2）通電5min后，如果B槽中共收集到224mL氣體（標準狀況），且溶液體積為200mL,則通電前溶液中Cu2+的物質的量濃度為___________________。

（3）如果A池溶液是200mL食鹽水（假設電解液足量），則通電5min后，溶液的pH為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構

B. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′

C. NaCl晶體中與每個Na＋距離相等且最近的Na＋共有8個

D. 單質的晶體中一定不存在的微粒是陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不用其他試劑就可以鑒別①NaOH；②H2SO4；③CuSO4；④NaCl四種物質的溶液，則最先鑒別出來的物質是( )

A.①B.②C.③D.④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以由下列反應合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O = NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：______ ；CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和________（填化學式），由此可以推知CN22—的空間構型為________。

（2）三聚氰胺（）俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸 （）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結合，在腎臟內易形成結石。

（3）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________ ，Ca2＋采取的堆積方式為_______，O2-處于Ca2＋堆積形成的空隙中；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。導致兩者晶格能差異的主要原因是__________。

（4）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會產(chǎn)生藍色沉淀，因此可用于檢驗亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n= ______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器己略去，氣密性已檢驗）。

實驗過程：

I．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

II．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

III.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關閉活塞a。

IV．……

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體的化學反應方程式是___________。

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是___________。

(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是___________。

(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作是___________，現(xiàn)象是___________。

(5)過程III實驗的目的是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述轉化關系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體(化合物丙)。下列說法正確的是

A. 化合物甲中的含氧官能團有羰基和酯基

B. 化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應可生成化合物丙

C. 化合物乙不能發(fā)生消去反應

D. 化合物丙能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫中正確的是

A.氫氧化鐵與鹽酸反應：H++OH-=H2O

B.鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.氧化銅溶于稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O

D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

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