【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式為：，（ClO2中氯元素的化合價為+4價）。

（1）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是____（填寫編號）

①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性

（2）當(dāng)產(chǎn)生0.1 mol Cl2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol；

（3）ClO2具有很強的氧化性，常用作消毒劑，其消毒的效率（以同質(zhì)量的物質(zhì)得到的數(shù)多少來衡量）是C12的____倍。

（4）畫出題干中方程式的單線橋___

A. 工業(yè)制硫酸在二氧化硫催化氧化時采用高溫來提高單位時間SO3的產(chǎn)量

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑來加快反應(yīng)速率

C. 用飽和食鹽水來除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)

D. 對于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

已知B為黃綠色氣體單質(zhì)。請完成下列問題:

（1）A的化學(xué)式________。

（2）向C的溶液中滴加適量KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加幾滴B的水溶液,溶液呈血紅色。 用離子方程式表示該過程________、________。

（3）若D為金屬,則D的化學(xué)式________ (寫出2種)。

A. 電解法精煉銅，陰極電極反應(yīng)：Cu2++2e－== Cu

B. H2S在水溶液中的電離：H2S2H++ S2－

C. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4 (g)＋2O2 (g) ==CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D. 碳酸鈉水解的離子方程式：CO32－+2H2O2OH－+H2CO3

（1）A溶液中的溶質(zhì)_________。(用化學(xué)式表示)

（2）通入的CO2的體積(標(biāo)準狀況)為_______ mL。

（3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_________。

（1）①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為__________。

②在生成物中，A的晶體類型為_______，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_____。

③已知CN-與N2互為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____。

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布為______，Q2+的未成對電子數(shù)是_______。

（3）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為________，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的________。

（1）A中試劑為_____。

（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是__________________。

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：

①記錄C的面位置；

②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；

③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，、記錄C的液面位置；

④由A向B中滴加足量試劑，上述操作的順序是______（填序號）；

記錄C的液面位置時，除平視和恢復(fù)至室溫外，還應(yīng)___________。

（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL（已換算為標(biāo)準狀況，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為________。

（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將_____（填“偏大”“偏小”或“不受影響”）

A. A B. B C. C D. D

完成下列填空：

（1）實驗室用乙醇制取乙烯時，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量，原因是______．

（2）驗證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時，需對乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進行處理，可選用的試劑是______（填寫化學(xué)式）；能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實是______．（選填編號）

a．溴水褪色 b．有油狀物質(zhì)生成

c．反應(yīng)后水溶液酸性增強 d．反應(yīng)后水溶液接近中性

（3）實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，甲乙兩套裝置如圖1都可以選用．關(guān)于這兩套裝置的說法正確的是______．（選填編號）

a．甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高 b．乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高

c．甲裝置有冷凝回流措施 d．乙裝置有冷凝回流措施

（4）用乙裝置實驗時，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3，以上流程中試劑A的化學(xué)式是______；操作Ⅱ的名稱是______；操作Ⅲ一般適用于分離______混合物．

（5）如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實驗中有兩種加料方案：

①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1：1濃硫酸；

②先加溴化鈉→再加1：1濃硫酸→最后加乙醇．

按方案①和②實驗時，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入______，產(chǎn)物可變?yōu)闊o色．與方案①相比較，方案②的明顯缺點是______．

請回答：

（1）寫出圖中儀器的名稱：a___________，b___________。

（2）棉球中NaOH溶液的作用是______________________。

（3）為了驗證SO2是酸性氧化物，洗氣瓶②中可選擇的試劑是_____________________。

A.紫色石蕊試液 B.無色酚酞試液 C.澄清石灰水 D.碘水

（4）下列說法正確的是____________。

A.實驗開始時，只需打開分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下

B.先向裝置中加入試劑(藥品)，再進行氣密性檢查

C.實驗開始后，洗氣瓶①和③只溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性

D.實驗開始后，洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產(chǎn)生，該現(xiàn)象可說明SO2具有還原性

（5）洗氣瓶④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。