【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A. 工業(yè)制硫酸在二氧化硫催化氧化時(shí)采用高溫來(lái)提高單位時(shí)間SO3的產(chǎn)量

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑來(lái)加快反應(yīng)速率

C. 用飽和食鹽水來(lái)除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)

D. 對(duì)于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

【答案】C

【解析】

勒夏特列原理：若改變影響平衡的條件之一，則平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，其研究的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，否則不適用，據(jù)此分析作答。

A. 二氧化硫催化氧化反應(yīng)方程式為：2SO2 + O2 2SO3，該反應(yīng)為放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，不能提高單位時(shí)間SO3的產(chǎn)量，與題設(shè)矛盾，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 氯氣溶于水可發(fā)生反應(yīng)：Cl2 + H2O H++ Cl－+HClO，在飽和食鹽水中氯離子濃度較大，從而使該反應(yīng)平衡向逆向移動(dòng)，可降低氯氣在水中的溶解度，同時(shí)吸收溶解度較大的氯化氫，則可用勒夏特列原理解釋，故C項(xiàng)正確；

D. 2HI(g)H2(g)+I2(g)，該體系為氣體體積不變的反應(yīng)，達(dá)平衡后，縮小容器體積（增大壓強(qiáng)），平衡不移動(dòng)，體系顏色變深，是因?yàn)轶w積減小，使得碘單質(zhì)的濃度增大導(dǎo)致的顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】12 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(重鉻酸鉀)溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為(　　)

A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中錯(cuò)誤的是（ ）

A.只有①和②處B.只有②處C.只有②和③處D.只有②③④處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)金屬制品進(jìn)行搞腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。

（1）以下為鋁村表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁村表面的自然氧化膜，堿洗衣時(shí)候常有氣泡冒出，原因是：________（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的__________。

a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3

②以鋁村為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁村表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：_____。

取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_________。

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽(yáng)極的原因是 。

（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于 處。

若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。

（1）A中試劑為_____。

（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是__________________。

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：

①記錄C的面位置；

②將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重；

③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，、記錄C的液面位置；

④由A向B中滴加足量試劑，上述操作的順序是______（填序號(hào)）；

記錄C的液面位置時(shí)，除平視和恢復(fù)至室溫外，還應(yīng)___________。

（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測(cè)得氫氣體積為bmL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為________。

（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_____（填“偏大”“偏小”或“不受影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（2）B的化學(xué)名稱為____________。

（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為____________。

（4）由E生成F的反應(yīng)類型為____________。

（5）G是分子式為____________。

（6）L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng)，L共有______種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________、____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如下圖所示)，該電池可將可樂(lè)(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說(shuō)法正確的是

A. a極為正極

B. 隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，負(fù)極區(qū)的pH不斷增大

C. 消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子

D. b極的電極反應(yīng)式為：MnO2+2H2O+2e－=Mn2++4OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是

選項(xiàng)

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

A．

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B．

濃硝酸

用砂紙打磨過(guò)的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C．

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

D．

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）；△H，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后不再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A. Z和W在該條件下有一種可能為氣態(tài)

B. t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等。

C. 若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

D. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X），則t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等

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