A. 物質的量濃度相同的NaOH溶液和氨水：c(Na+)＞c(NH4+)

B. 物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，前者c(OH-)更小

C. 將相同體枳相同物質的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈堿性，說明醋酸是弱電解質

D. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水混合后pH＞7，說明氨水是弱電解質

A. 尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關

B. 尾氣處理過程，氮氧化物（NOX）被還原

C. Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應的平衡轉化率

D. 使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾

（1）SCN－存在兩種結構式，分別為N≡C—S－和S=C=N－，SCN－是二者的互變異構的混合物，請寫出N≡C—S－的電子式__________。

（2）用離子方程式表示FeSO4溶液顯酸性的原因__________。

（3）①用離子方程式表示實驗Ⅰ溶液變紅的原因____________________________。

②針對實驗Ⅰ中紅色褪去的原因，小組同學認為是SCN－被酸性KMnO4氧化為SO42－，并設計如如圖實驗裝置證實了猜想是成立的。其中X溶液是_______，Y溶液是_______，檢驗產物SO42－的操作及現(xiàn)象是_____________。

（4）針對實驗Ⅱ“紅色明顯變淺”的現(xiàn)象，實驗小組進行探究。

甲同學查資料得知：當加入強電解質后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強，即“鹽效應”�！胞}效應”使Fe3++SCN－[Fe(SCN)]2+平衡體系中的Fe3+跟SCN－結合成[Fe(SCN)]2+的機會減少，溶液紅色變淺。

乙同學認為SCN－可以與Fe2+反應生成無色絡合離子，進一步使Fe3++SCN－[Fe(SCN)]2+平衡左移，紅色明顯變淺，而Mg2+與SCN－難絡合，于是乙設計了如下實驗：

由此推測，實驗Ⅱ“紅色明顯變淺”的原因是___________________。

（5）工業(yè)上測定鈦鐵合金中鈦含量的其中一步反應原理是：以KSCN為指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti（Ⅲ），反應的化學方程式為：Ti2(SO4)3+2NH4Fe(SO4)2===2Ti(SO4)2+(NH4)2SO4+2FeSO4，則達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是______。

i. 2NH3(l) + CO2(g) (l)（氨基甲酸銨） △H＝－a kJ/mol

ii. (l) (l) + H2O(l) △H＝+b kJ/mol

iii. 2（縮二脲）+NH3 （副反應，程度較�。�

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是__________________。

（2）CO(NH2)2中C為+4價，N的化合價_______。

（3）CO2和NH3合成尿素的熱化學方程式為___________________________。

（4）工業(yè)上提高氨碳比（），可以提高尿素的產率，結合反應i～iii，解釋尿素產率提高的原因______。

（5）某科研小組模擬工業(yè)合成尿素，一定條件下，在0.5L的密閉容器中投入4molNH3和1molCO2，測得反應中各組分的物質的量隨時間變化如圖1所示：

①反應進行到10min時，用CO2表示反應i的速率υ(CO2)＝________。

②合成總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素的總反應的快慢由第______步反應決定（填“i”或“ii”）。

（6）我國研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2（裝置如圖2）。總反應為：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。

①A電極連接電源的_______極（填“正”或“負”）。

②A電極的電極反應為______。

【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應： mA(氣)＋nB(氣) pC(氣)+qD(氣)，當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：①體系的壓強不再發(fā)生變化， ②體系的密度不再發(fā)生變化， ③各組分的物質的量濃度不再改變， ④各組分的質量分數(shù)不再改變，⑤反應速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能說明反應已達到平衡的是

A. ③④ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

【題目】聚合硫酸鐵（簡稱PFS或聚鐵）是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制取聚合硫酸鐵（）的工藝流程如下：

（1）酸浸時最合適的酸是_____（寫化學式）。

（2）酸浸后溶液中主要的陽離子有_____。

（3）加入KClO3的目的是_____________________________（結合離子方程式說明）。

（4）過程a中生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合。將下列水解反應原理的化學方程式補充完整。

_____Fe2(SO4)3+_____H2O______Fe2(OH)x(SO4)3-+ _____ ______

（5）過程a中水解要嚴控pH的范圍。pH偏小或偏大聚合硫酸鐵的產率都會降低，請解釋原因__________。

（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，通常鹽基度越高，絮凝效果越好。鹽基度B的表達式：（n為物質的量）。為測量聚合硫酸鐵的鹽基度，進行如下實驗操作：

ⅰ.取聚合硫酸鐵樣品m g，加入過量鹽酸，充分反應，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不與OH－反應。然后以酚酞為指示劑，用c mol/L的標準NaOH溶液進行中和滴定，到終點時消耗NaOH溶液V mL。

ⅱ.做空白對照實驗，取與步驟ⅰ等體積等濃度的鹽酸，以酚酞為指示劑，用c mol/L的標準NaOH溶液進行中和滴定，到終點時消耗NaOH溶液V0 mL。

①該聚合硫酸鐵樣品中n(OH－) ＝_________mol。

②已知該樣品中Fe的質量分數(shù)w，則鹽基度B＝_______________。

已知：R、R、R代表烴基，R代表烴基或氫原子。

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

回答下列問題：

（1）F→G的反應類型是_________________。

（2）A的化學名稱是_____________________。

（3）試劑a的結構簡式_____________________。

（4）I的結構簡式_____________________。

（5）B、C互為同分異構體，寫出B→D的化學方程式_____________________。

（6）寫出E→F的化學方程式_____________________。

（7）以A和另一種有機化合物及必要的無機試劑可合成B，則B的合成路線為______。

（用結構簡式表示有機化合物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上或下注明試劑和反應條件）。

①w=×100% ②c=1molL﹣1 ③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5w④向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)小于0.5w

A.①②B.②③C.①③D.①④

A. 6.5 g B. 13.0 g C. 19.5 g D. 26.0 g

下列說法不正確的是

A. 實驗①中發(fā)生氧化還原反應，H2C2O4是還原劑，產物MnSO4能起自催化作用

B. 實驗②褪色比①快，是因為MnSO4的催化作用加快了反應速率

C. 實驗③褪色比①快，是因為Cl—的催化作用加快了反應速率

D. 若用1mL0.2M的H2C2O4做實驗①，推測比實驗①褪色快