Question

【題目】尿素[CO(NH2)2] 是首個(gè)由無(wú)機(jī)物合成的有機(jī)化合物，通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反應(yīng)如下：

i. 2NH3(l) + CO2(g) (l)（氨基甲酸銨） △H＝－a kJ/mol

ii. (l) (l) + H2O(l) △H＝+b kJ/mol

iii. 2（縮二脲）+NH3 （副反應(yīng)，程度較�。�

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是__________________。

（2）CO(NH2)2中C為+4價(jià)，N的化合價(jià)_______。

（3）CO2和NH3合成尿素的熱化學(xué)方程式為___________________________。

（4）工業(yè)上提高氨碳比（），可以提高尿素的產(chǎn)率，結(jié)合反應(yīng)i～iii，解釋尿素產(chǎn)率提高的原因______。

（5）某科研小組模擬工業(yè)合成尿素，一定條件下，在0.5L的密閉容器中投入4molNH3和1molCO2，測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示：

①反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，用CO2表示反應(yīng)i的速率υ(CO2)＝________。

②合成總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素的總反應(yīng)的快慢由第______步反應(yīng)決定（填“i”或“ii”）。

（6）我國(guó)研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實(shí)現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2（裝置如圖2）。總反應(yīng)為：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。

①A電極連接電源的_______極（填“正”或“負(fù)”）。

②A電極的電極反應(yīng)為______。

Answer 1

【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O －3 2NH3(l) +CO2(g)(l) +H2O(l) △H =(b-a)kJ/mol 提高氨碳比（）有利于反應(yīng)i、ii正向移動(dòng)，促進(jìn)甲基甲酸銨分解生成尿素，有利于反應(yīng)ⅲ逆向移動(dòng)，抑制副反應(yīng)ⅲ的發(fā)生，從而提高尿素產(chǎn)率 0.148mol/(L·min) ii 正 CO(NH2)2 －6e—+H2O = N2↑+CO2↑+6H+

【解析】

（3）利用蓋斯定律計(jì)算；

（4）從反應(yīng)i～iii的平衡移動(dòng)方向解答；

（5）由圖含量變化的斜率大小可判斷速率大��；

（6）由總反應(yīng)方程式和圖每個(gè)電極產(chǎn)物可判斷電極反應(yīng)。

（1）實(shí)驗(yàn)室由NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱制取氨氣，化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）其中H為+1價(jià)，由化合物中正負(fù)代數(shù)和為0，CO(NH2)2中C為+4價(jià)，算出N的化合價(jià)為－3；

（3）由蓋斯定律，CO2和NH3合成尿素的熱化學(xué)方程式由反應(yīng)i+反應(yīng)ii，可得：2NH3(l) +CO2(g)(l) +H2O(l) △H =(b-a)kJ/mol；

（4）從反應(yīng)i～iii的平衡移動(dòng)方向解答：提高氨碳比（）有利于反應(yīng)i、ii正向移動(dòng)，促進(jìn)甲基甲酸銨分解生成尿素，有利于反應(yīng)ⅲ逆向移動(dòng)，抑制副反應(yīng)ⅲ的發(fā)生，從而提高尿素產(chǎn)率；

（5）①反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，用CO2表示反應(yīng)i的速率υ(CO2)＝=0.148mol/(L·min);

②合成總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，由圖的斜率大小可知，的生成速率比消耗速率快，則合成尿素的總反應(yīng)的快慢由第ii步反應(yīng)決定;

（6）①A電極上CO(NH2)2轉(zhuǎn)化生成N2，N化合價(jià)升高，失去電子，作為陽(yáng)極，應(yīng)該連接電源的正極；

②總反應(yīng)為：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑，陽(yáng)極A電極上N化合價(jià)升高，失去電子，電極反應(yīng)為CO(NH2)2 －6e—+H2O = N2↑+CO2↑+6H+。