（1）現有下列10種物質：

①純堿 ②Mn2O7 ③硫酸 ④CaO ⑤CO2 ⑥小蘇打 ⑦K2SO3 ⑧SO2 ⑨Na2O2 ⑩CO。

其中屬于正鹽的是__________；屬于酸性氧化物的是_________。

（2）實驗室制備Fe(OH)3膠體的化學方程式為___________________,取少量Fe(OH)3膠體于試管中，逐滴加入硫酸至過量，可看到的現象是___________________。將橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體，裝入U形管，插入電極后通直流電，發(fā)現陽極附近橘紅色加深，證明Sb2S3膠粒帶____(填“正”或“負”)電荷。

鹽酸

化學式:HCl

相對分子質量:36.5

密度約1.18 g·mL-1

HCl的質量分數:36.5%

（1）該鹽酸中HCl的物質的量濃度=_____。

（2）取該鹽酸50 mL加水稀釋到100 mL,則稀釋后溶液中c(HCl)=____。該實驗選用的主要儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、和_________。

（3）該操作的正確順序為_____(填序號)。

a.反復顛倒搖勻 b. 稀釋濃鹽酸c.用膠頭滴管加水至刻度線 d.用量筒量取濃鹽酸e.將配制好的溶液轉入試劑瓶中貼上標簽f.將溶液轉入容量瓶

（4）下列情況對所配制的稀鹽酸濃度有何影響?用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫。

a.所用的濃鹽酸長時間放置在密封不好的容器中_____。

b.用量筒量取濃鹽酸時，仰視刻度線_____。

c.洗滌量取過濃鹽酸的量筒，并將洗液注入容量瓶中_____。

d.定容時俯視容量瓶的刻度線_____。

①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ·mol-1

②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)　 ΔH＝－241.8 kJ·mol-1

③C(s) ＋1/2O2(g)＝CO(g)　 ΔH＝－110.5 kJ·mol-1

④C(s) ＋O2(g)＝CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ·mol-1，
回答下列問題：

(1)上述反應中屬于放熱反應的是____________。

(2)H2的燃燒熱為________________；C的燃燒熱為________________。

(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為________________。

(4)寫出CO燃燒的熱化學方程式__________________________________。

回答下列問題：

（1）Zn(NH3)42+中Zn的化合價為________，“溶浸”中ZnO發(fā)生反應的離子方程式為________。

（2）鋅浸出率與溫度的關系如圖所示，分析30 ℃時鋅浸出率最高的原因為________。

（3）“氧化除雜”中，AsCl52－轉化為As2O5膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性。該反應的離子方程式為________。

（4）“濾渣3”的主要成分為________。

（5）“電解”時Zn(NH3)42+在陰極放電的電極反應式為_______。陽極區(qū)放出一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現象，該氣體是________（寫化學式）。電解后的電解液經補充________（寫一種物質的化學式）后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。

Ⅰ．在反應罐中加入甲苯、飽和KMnO4溶液、Fe2O3(催化劑)，加熱、回流數小時，充分反應。

Ⅱ．反應結束后，改為蒸餾裝置。加熱蒸餾，直至冷凝管壁不再出現油珠。

Ⅲ．將反應罐中的混合物趁熱過濾，濾渣用少量熱水洗滌。

Ⅳ．向濾液中滴加濃鹽酸酸化至pH=2，抽濾，用少量水洗滌，干燥得苯甲酸粗品。

Ⅴ．將粗苯甲酸加入……，結晶、洗滌、過濾，得到藥用純苯甲酸。

已知：相關物質的溶解度(g/mL)

(1)Ⅰ中發(fā)生的主要反應為：(未配平)，則Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為______。

(2)Ⅱ中蒸餾的目的是______。

(3)Ⅲ中趁熱過濾的目的是______。

(4)將Ⅴ中操作補充完整：______。

A. 在相同條件下，1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和小于2 mol HF(g)的能量

B. 1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ

C. 該反應的逆反應是放熱反應

D. 該反應過程的能量變化可用下圖來表示

【題目】I “碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82-===I3—＋2SO42-的反應速率可以用遇加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20 ℃進行實驗，得到的數據如下表：

回答下列問題：

（1）該實驗的目的是____________________________________________________________。

（2）顯色時間t1為________。

（3）通過分析比較上述數據，得到的結論是___________________________________________________。

II根據反應4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，試回答下列問題。

（1）通常選用哪些物質來表示該反應的化學反應速率____________。

（2）當生成SO2的速率為0.64 mol·L－1·s－1時，則氧氣減少的速率為________。

（3）如測得4 s后O2的濃度為2.8 mol·L－1，此時間內SO2的速率為0.4 mol·L－1·s－1，則開始時氧氣的濃度為________。

A.石墨 Fe(OH)3膠體 澄清石灰水

B.氮氣 干冰 冰水混合物

C.硫粉 碘酒 含氧40%的氧化鎂

D.液態(tài)氧 CuSO4·5H2O 濃硫酸

己知：甲苯的熔點為-95℃，沸點為110.6℃，易揮發(fā)，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g。

i制備產品：將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應30min，裝置如圖所示。

（1）圖中冷凝管的進水口為________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。

（2）在本實驗中，三頸燒瓶最合適的容積__________(填字母）。

A. 50mL B. I00mL C. 200mL D. 250mL

相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優(yōu)點是___________________。

ii分離產品：該同學設計如下流程分離粗產品苯甲酸和回收甲苯

（3）操作Ⅰ的名稱是___________；含有雜質的產物經操作Ⅱ進一步提純得無色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是______________。

iii純度測定

（4）稱取1.220g產品，配成100mL甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH溶滴定（與苯甲酸恰好完全反應）。重復三次，平均每次消耗KOH溶液的體積24.00mL。樣品中苯甲酸純度為______________。

（5）測定白色固體的熔點，發(fā)現其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物,應采用___________法對樣品提純。

A. 需用托盤天平稱量NaOH固體的質量為144 g

B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，不必烘干就能用于配制溶液

C. 定容時俯視容量瓶的刻度線,會造成所配制溶液物質的量濃度偏高

D. 該溶液的物質的量濃度約為7.5 mol·L-1