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【題目】在保證安全的前提下,學以致用是我們化學學習中一直倡導的理念。某同學欲用NaOH固體配制480 mL質量分數為25%,密度為1.2 g·cm-3的溶液,下列說法不正確的是(　　)

A. 需用托盤天平稱量NaOH固體的質量為144 g

B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，不必烘干就能用于配制溶液

C. 定容時俯視容量瓶的刻度線,會造成所配制溶液物質的量濃度偏高

D. 該溶液的物質的量濃度約為7.5 mol·L-1

【答案】A

【解析】

A. 用NaOH固體配制480 mL質量分數為25%的溶液，需用500mL的容量瓶，NaOH固體的質量為g，故A錯誤；

B. 因為配制溶液過程中需加水,容量瓶用蒸餾水洗凈后，不必烘干就能用于配制溶液，故B正確；

C. 定容時俯視容量瓶的刻度線，溶液體積偏小，會造成所配制溶液物質的量濃度偏高，故C正確；

D.該溶液的物質的量濃度7.5 mol·L-1，故D正確。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于數以千萬計的化學物質和為數眾多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可代替的。

Ⅰ．現有以下物質：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3膠體 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸

（1）以上物質中屬于混合物的是________（填序號，下同），屬于電解質的是_______。

（2）向④中逐滴滴加⑦，可觀察到的現象是_______________________。

Ⅱ．雖然分類的方法不同，但四種基本反應類型和離子反應、氧化還原反應之間也存在著一定的關系。

（1）右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，其中表示離子反應的是__________（填字母）。

（2）有同學認為所有酸堿中和反應均可表示為：H+ + OH = H2O。請舉個例子反駁上述觀點（用離子方程式表示）______________________________________。

（3）宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。則 X的化學式為_______。其中H2S是該反應的_______（填序號）。

A．氧化劑 B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料，失火時聚氯乙烯在不同的溫度下，發(fā)生一系列復雜的化學變化，產生大量有害氣體，其過程大體如下：

下列說法不正確的是

A. 聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得

B. 上述反應中①屬于消去反應，④屬于（脫氫）氧化反應

C. 火災中由聚氯乙烯產生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等

D. 在火災現場，可以用濕毛巾捂住口鼻，并彎下腰盡快遠離現場

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】印刷銅制電路板的腐蝕液選取和回收再利用一直是研究的熱點。

（1）FeCl3溶液一直作為傳統(tǒng)的腐蝕液。

① 腐蝕過程中的離子方程式為______。

② 腐蝕結束后，通過以下兩步可分離出銅，并實現FeCl3溶液再生。

i. 步驟I所加試劑和操作分別為______。

ii. 可實現步驟II轉化的物質或方法是______（填一種即可）。

（2）研究發(fā)現，CuCl2溶液添加鹽酸或氨水配制成酸性腐蝕液或堿性腐蝕液，其效果優(yōu)于FeCl3溶液。腐蝕液的主要成分及腐蝕原理如下：

腐蝕液類型

主要成分

腐蝕原理

酸性腐蝕液

Cu2+、H+、Cl-

Cu+ Cu2++2Cl－2CuCl，

CuCl+2Cl－CuCl32－

堿性腐蝕液

Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-

Cu(NH3)42++ Cu === 2Cu(NH3)2+

①酸性腐蝕液中銅離子含量對腐蝕速率的影響如右圖所示，為保持較快和較平穩(wěn)的腐蝕速率，腐蝕液中銅離子含量應選擇______ g/100mL的使用范圍。

②酸性腐蝕廢液經過處理后，倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀，過濾、洗滌、干燥后即得產品CuCl。倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀的原因是_______。

③ 通入適量的氧氣可使堿性腐蝕液再生。將該過程的離子方程式補充完整：______________

（3）H2O2也常用來腐蝕金屬銅，使用時加入鹽酸或氨水將其配制成酸性或堿性腐蝕液�；厥掌鋸U液的工藝如下：

① 酸性條件下H2O2腐蝕金屬銅的離子方程式為______。

② 右圖是研究堿性腐蝕液的溫度對銅腐蝕量的實驗結果，升高溫度，腐蝕量變化的原因______。

③ 堿轉時的反應為：Cu2(OH)3Cl+NaOH =CuO+Cu(OH)2+NaCl+H2O。檢驗轉化完全的方法是：取少量洗滌后的堿轉固體，_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種用于合成γ-分泌調節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下:

（1）C中的含氧官能團名稱為_______和__________。

（2）D→E 的反應類型為__________________________。

（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式:_____________________。 ①含有苯環(huán),且分子中有一個手性碳原子;②能發(fā)生水解反應,水解產物之一是α-氨基酸,另一水解產物分子中只有2種不同化學環(huán)境的氫。

（4）G 的分子式為C12H14N2O2 ,經氧化得到H,寫出G的結構簡式:__________________。

（5）已知: (R代表烴基,R'代表烴基或H) 請寫出以和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干) __________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸是常用的防腐劑和重要的醫(yī)藥原料。一種藥用苯甲酸的制備方法如下：

Ⅰ．在反應罐中加入甲苯、飽和KMnO4溶液、Fe2O3(催化劑)，加熱、回流數小時，充分反應。

Ⅱ．反應結束后，改為蒸餾裝置。加熱蒸餾，直至冷凝管壁不再出現油珠。

Ⅲ．將反應罐中的混合物趁熱過濾，濾渣用少量熱水洗滌。

Ⅳ．向濾液中滴加濃鹽酸酸化至pH=2，抽濾，用少量水洗滌，干燥得苯甲酸粗品。

Ⅴ．將粗苯甲酸加入……，結晶、洗滌、過濾，得到藥用純苯甲酸。

已知：相關物質的溶解度(g/mL)

溫度（℃）

25

50

60

苯甲酸

在水中

0.0034

0.0085

0.0095

在乙醇中

0.4

0.7

1

氯化鉀

在乙醇中

難溶

(1)Ⅰ中發(fā)生的主要反應為：(未配平)，則Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為______。

(2)Ⅱ中蒸餾的目的是______。

(3)Ⅲ中趁熱過濾的目的是______。

(4)將Ⅴ中操作補充完整：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）

A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫室氣體CO2資源化利用的一種途徑如下，生成物H和I可用作鋰離子電池的電解質。

回答下列問題：

（1）由A到B的反應類型為________。

（2）由C到D反應所需試劑為________。

（3）E中官能團的名稱是________。

（4）F合成G的反應方程式為________。

（5）H的分子式為________。

（6）寫出與G互為同分異構體的羧酸類芳香化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6:2:1:1）________。

（7）設計由丙炔和甲醛為起始原料制備和的合成路線 ____（無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】材料是人類文明進步的階梯，第ⅢA、ⅣA、VA族元素是組成特殊材料的重要元素。請回答下列問題：

(1)基態(tài)Ge原子的價層電子排布圖為___________；基態(tài)As原子核外能量最高能級的電子云形狀為___________。

(2)Si、P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序為___________。

(3M與Ga位于同周期，M3+的一種配合物組成為[M(NH3)5(H2O)]Cl3。

①下列有關NH3、H2O的說法正確的是___________(填字母)。

a分子空間構型相同 b中心原子雜化類型相同 c.鍵角大小相同

②1mol[M(NH3)5(H2O)]3+含___________molσ鍵。

③配合物T與[M(NH3)5(H2O)]Cl3組成元素相同，中心離子的配位數相同。1molT溶于水，加入足量AgNO3溶液可生成2 mol AgCl。則T的化學式為______________________。

(4)碳和鎢組成一種晶體，其熔點為2870℃，硬度接近金剛石，其晶胞結構如圖甲所示，則其化學式為______________________。

(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結構如圖乙所示，該晶胞中B原子所處空間類型為___________(填“立方體”“正四面體”或“正八面體”)，空間的填充率為___________。

已知該晶體的密度為ρg·cm－3，NA是阿伏加德羅常數的值。BP晶胞中面心上6個P原子相連構成正八面體，該正八面體的邊長為___________pm(列式即可)。

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