（2）如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液�；卮鹣铝袉栴}：鋅為_______極，該電極上發(fā)生_________反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為__________，該原電池的總反應離子方程式為__________________________________。

Ⅱ.一定溫度下將6mol的A及6molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反:3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）,經(jīng)過5分鐘后反應達到平衡,測得A的轉(zhuǎn)化率為60%,C的平均反應速率是0.36mol/（L·min）。求:

（1）平衡時D的濃度=________。

（2）B的平均反應速率v（B）=____________。

（3）x=________________。

（4）開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為_______（化為最簡整數(shù)比）。

（5）以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當前科研的一個熱點。使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池總反應為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負極的電極反應__________；每消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。

A.長石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示為K2O·Al2O3·3SiO2

B.溶于水電離出H+的化合物都是酸

C.難溶于水的氫氧化物其對應的氧化物也難溶于水

D.鐵合金的熔點、硬度都高于純鐵

A. 銅質(zhì)獎章上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]

B. 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸

C. 大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞

D. 輪船底部生銹

【題目】在一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是( )

A. 單位時間內(nèi)生成n molA2同時生成n molAB

B. 容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化

C. 單位時間內(nèi)生成2n molAB的同時生成n molB2

D. 單位時間內(nèi)生成n molA2的同時生成n molB2

【題目】化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均為C8H8，下列說法不正確的是

A. 甲、乙、丙在空氣口燃燒時均產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰

B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能處于同一平面

C. 等量的甲和乙分別與足量的溴水反應，消耗Br2的量：甲>乙

D. 甲、乙、丙的二氯代物數(shù)目最少的是丙

A.金屬離子只有氧化性，非金屬離子只有還原性

B.硫酸亞鐵溶液中需加入還原鐵粉防止亞鐵離子氧化

C.用50mL量筒量取2mL蒸餾水

D.金屬鈉保存在盛有煤油的細口瓶中

A.久置的氯水也能使有色布條迅速褪色

B.氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)

C.碘化鉀溶液中加淀粉溶液變藍色

D.二氧化硅是制備光導纖維的材料

　　　　　　　　aA(g)＋bB(g)2C(g)

起始濃度(mol·L－1) 3.0 1.0 0

2 s末濃度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8

據(jù)此可推算出上述反應化學方程式中，各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比是(　　)

A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1

【題目】硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中，涉及SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應，某化學研究小組在450 ℃時，在一容積為10 L 的恒容密閉容器中研究該可逆反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，得出的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

A. 0~10 min內(nèi)的反應速率可表示為v(SO2)=0.010 mol/(L·min)

B. 15~20 min內(nèi)，正、逆反應速率不相等

C. 工業(yè)上常用增加SO2的量來提高O2的轉(zhuǎn)化率

D. 20~25 min內(nèi)，數(shù)據(jù)變化的原因可能是增加了O2的物質(zhì)的量

A. v(A)=0.7mol/(L·s)B. v (B) =1.8mol/(L· s)

C. v (C)=1mol/(L·s)D. v (D) =1.6mol/(L·min)