【題目】在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2同時(shí)生成n molAB

B. 容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

C. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n molAB的同時(shí)生成n molB2

D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2的同時(shí)生成n molB2

【答案】C

【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。A、反應(yīng)速率的方向相反，但不滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)前后體積不變，容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D、反應(yīng)速率的方向相同，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是(　　)

①加鹽酸溶解�、诩訜龎A溶液溶解�、圻^濾　④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀�、菁尤臌}酸生成Al(OH)3沉淀　⑥加入過量燒堿溶液

A.②③④③B.①⑥⑤③C.②③⑤③D.①③⑤③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羰基硫(O＝C＝S)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。羰基硫的氫解反應(yīng)和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法，其反應(yīng)式分別為:

①氫解反應(yīng):COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H1=+7kJ/mol

②水解反應(yīng):COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2

已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

C=O(CO2)

C=O(COS)

C=S

H-S

H-O

E/kJ·mol-1

803

742

577

339

465

回答下列問題:

（1）在以上脫除COS的反應(yīng)中，若某反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)吸收的熱量為____kJ。

（2）已知熱化學(xué)方程式CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3，則△H3=_____kJ/mol。

（3）某溫度下，在某密閉容器中進(jìn)行COS的氫解反應(yīng)

①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度后，增大容器的體積，則正反應(yīng)速率_____(填“增大”“減小”或“不變”)；

②當(dāng)容器體積不變時(shí)，若起始時(shí)充入COS和H2的體積比為1:2，下列情形能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a.氣體密度不變 b.COS與H2濃度比不變

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 d.COS體積分?jǐn)?shù)不變

③當(dāng)容器體積不變時(shí)，若COS和H2的起始物質(zhì)的量比為1:a，平衡后COS和H2的物質(zhì)的量比為1:10a，則此溫度下H2平衡轉(zhuǎn)化率為______(用含a的式子表示)。

（4）羰基硫的氫解或水解反應(yīng)能否設(shè)計(jì)成原電池_____(能或否)，理由是________。

（5）用金屬儲氫材料(MH)、鉑(Pt)、硫酸溶液組成的原電池可以使羰基硫脫硫處理。

①原電池的負(fù)極材料是____(填化學(xué)式)。

②寫出原電池的正極反應(yīng)式_________，正極周圍溶液pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。

③原電池工作時(shí)，硫酸溶液的作用是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物 J 是某種解熱鎮(zhèn)痛藥，以 A 為原料的工業(yè)合成路線如下圖所 示：

已知

分子式 B: C8H8O2 C:C8H7NO4 D:C6H5NO3 E :C6H7NO F:C9H11NO2 H:C6H 7O3

（1）寫出同時(shí)符合下列條件的 F 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____

①屬 a—氨基酸：(a 碳上須含有氫原子) ② NMR 譜表明分子中含有苯環(huán)

（2）下列說法不正確的是_____

A．化合物 C 中含氧官能團(tuán)有兩種

B．化合物 E 既可以與 NaOH 反應(yīng)又可以與 HCl 反應(yīng)

C．化合物 F 能與 FeCl3 發(fā)生顯色反應(yīng)

D．化合物 J 的分子式為 C18H15NO5

（3）設(shè)計(jì) G→H 的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)_____

（4）寫出 I+F→J 的化學(xué)方程式_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是

A.Na2SiO3→SiB.SiO2→SiC.H2SiO3→SiD.Si→H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可再生能源和清潔能源將成為新能源的主力軍，下列關(guān)于能源的敘述正確的是

A.化石燃料是可再生能源B.氫能、太陽能是清潔能源

C.化石燃料都是清潔能源D.海洋能、地?zé)崮苁遣豢稍偕那鍧嵞茉?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．分別按圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)，請回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是____。

A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為___________；乙為_________。

（3）在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式：___________________________________。

Ⅱ．氫氧燃料電池，是一種高效無污染的清潔電池它分堿性（用KOH做電解質(zhì)）和酸性（用硫酸做電解質(zhì)）氫氧燃料電池。

（1）如果是堿性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式是：____________________。

（2）如果是酸性燃料電池則正極反應(yīng)方程式是：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，用所學(xué)知識回答問題:

（1）聯(lián)氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知32.0gN2H4和H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退?氣態(tài))，放出熱量642kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:____________。

（2）取300mL0.2mo/L的KI溶液與一定量的KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量是__________mol。

（3）以甲醇(CH3OH) 為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，則負(fù)極的電極反應(yīng)為：__________。

（4）二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2) 固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為___________。

（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是__________，又變?yōu)樽攸S色的原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，下列方法中應(yīng)采用的是 ( )

A. 加入過量的HCl溶液

B. 通入過量的CO2氣體

C. 加入過量的Ca(HCO3)2溶液

D. 將溶液進(jìn)行加熱

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