【題目】一定溫度下，在體積為的密閉容器中，存在關系，反應物和生成物的物質的量隨時間變化的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.

B. 該溫度下，反應的平衡常數為

C. 平衡時混合氣體的平均摩爾質量是

D. 時刻，保持溫度不變，再充入，重新達到平衡時，增大

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學方程式__________________________；

（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：_________________________________________________；

（3）濃硫酸的作用是______________；

（4）飽和碳酸鈉的作用是________________________________________；

（5）通蒸氣的導管要靠近飽和碳酸鈉溶液的液面，但不能插入溶液之中，原因是________________________；

（6）若要將乙酸乙酯分離出來，應當采取的實驗操作是___________；

A. AB. BC. CD. D

（1）用電子式表示粒子：

①氫氧根離子________；②羥基________；③二氧化碳分子_________。

（2）用電子式表示化合物的形成過程

④MgF2___________________________；⑤H2O _________________________。

①除去乙烷中的少量乙烯，催化劑條件下通入氫氣；②除去CO2中的少量CO，氣體通過灼熱的CuO；③除去CO2中的少量SO2，氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中的少量乙酸，加入足量的生石灰，蒸餾，餾分是乙醇。

在實驗室中，上述方案可行的是______（填序號）

【題目】在容積為的密閉容器內，物質在℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如圖，下列敘述不正確的是（ ）

A. 若在第7分鐘時增加的物質的量，則表示的物質的量變化正確的是a曲線

B. 該反應的化學方程式為，該反應的平衡常數表達式為

C. 已知反應的，則第5分鐘時圖象呈現上述變化的原因可能是升高體系的溫度

D. 從反應開始到第一次達到平衡時，物質的平均反應速率為

A. 前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/(L·s)

B. 在2秒時體系內的壓強為開始時的1.2倍

C. 在平衡時體系內含N2O40.20mol

D. 平衡時，如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉化率

【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。已知，若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示：

反應②的化學方程式為_____________________________，反應類型是_______。工業(yè)上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為_______________________________，反應類型是_______。

【題目】是一種常見的綠色氧化劑，可由臭氧發(fā)生器（原理如圖）電解稀硫酸制得。下列說法錯誤的是

A. 電極a為陰極

B. 標準狀況下，當反應時收集到和混合氣體，的體積分數為80％

C. 電解一段時間后b極周圍的下降

D. a極的電極反應為

①若五者質量相同：在相同狀況下體積最大的是_____；完全燃燒時，消耗氧氣最多的是____，生成CO2最多的是_____。

②若五者體積相同：完全燃燒時，消耗氧氣最多的是____，生成水最少的是____。