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【題目】2011年3月11日在日本發(fā)生的大地震中,福島核電站發(fā)生了核泄漏,其周邊區(qū)域的空氣中漂浮著放射性物質(zhì),其中含有碘的同位素13153I,13153I中的質(zhì)子數(shù)為
A. 53 B. 78 C. 131 D. 184
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【題目】液氨—液氧燃料電池曾用于驅(qū)動潛艇,其示意圖如圖所示。
(1)該電池的總反應(yīng)式為_____________,電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為__________;
(2)下列說法正確的是______________;
A. 電極2是正極,發(fā)生還原反應(yīng)
B. 電池工作時,Na+向電極1移動
C. 電流由電極2經(jīng)外電路流向電極1
D. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能再轉(zhuǎn)化為機械能
(3)當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為0.4mol時,理論上需消耗標準狀況下氧氣的體積為________L。
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【題目】下列對分子的性質(zhì)的解釋中,不正確的是( )
A. 水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵所致
B. 乳酸()有一對手性異構(gòu)體,因為其分子中含有一個手性碳原子
C. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
D. 酸性:H3PO4>HClO,因為H3PO4的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多
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【題目】(1)已知下列各種共價鍵的鍵能:C—H:a kJ· mol-1、O—H:b kJ· mol-1、O=O:c kJ·mol-1、C=O:d kJ·mol-1。寫出甲烷氣體完全燃燒生成CO2氣體和氣體水的熱化學(xué)方程式:_________________________________
(2)火箭中的主要燃料是“肼(也稱為聯(lián)氨)”的液體物質(zhì)。此化合物的相對分子質(zhì)量為32。其中,含N的質(zhì)量分數(shù)為87.5%,其余為H元素。則:
①肼的化學(xué)式為__________________,其結(jié)構(gòu)式為_____________________________
②此燃料的氧化劑是N2O4氣體,若燃燒0.2 mol肼液體放出的熱量為 400 kJ,燃燒的產(chǎn)物對大氣都無污染(生成的水為液態(tài)),則肼與N2O4氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:__________________________
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【題目】(題文)(題文)化合物G是一種醫(yī)藥中同體,常用于制備抗凝血藥�?梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成
已知: RCOOHRCOCl; D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。
(1)A→B的反應(yīng)類型是_______________,B→C 的轉(zhuǎn)化所加的試劑①可能是____________。
(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。
(3)F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(4)同時滿足下列條件的所有E的同分導(dǎo)構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式共有__________種。
①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng) ③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
(5)己知:酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。 而苯甲酸苯酚酯()是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯酚,甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機原料任用)。注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:_____________________________________________。
CH3CHOCH3COOH
CH3COOCH2CH3
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【題目】Ⅰ:為使空氣質(zhì)量達標,完成二氧化硫,氮氧化物排放量下降的目標,離不開各種化學(xué)處理方法。一定條件下,用CO處理燃煤煙氣中的SO2可生成液態(tài)硫,實現(xiàn)硫的回收。
己知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1
S(l)+O2(g)SO3(g)△H=-296kJ·mol-1
則用CO處理燃煤煙氣中SO2的熱化學(xué)方程式是___________________。
Ⅱ:如圖所示,某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題:
(1)甲醚燃料電池的負極反應(yīng)式____________。
(2)石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為____________________________________。
(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應(yīng)一段時間,硫酸銅溶液濃度將____________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)若在標準狀況下,有2.24L氧氣參加反應(yīng),丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為____________;則乙裝置中生成標況下氣體的體積為____________。
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【題目】在 T ℃時,將ag NH3完全溶于水,得到V mL 溶液,假設(shè)該溶液的密度為d g/mL,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w,其中含 NH4 +的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是
A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 w=1000a/17V×100%
B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 c=1000a/17V mol·L-1
C. 溶液中 c(OH-)=1000b/17V mol·L-1
D. 上述溶液中再加入V mL 水后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w
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【題目】下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此,下列說法正確的是
A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 9.2 mol/L
B. 1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣
C. 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L
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【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中位置如圖所示,請回答下列問題:
(1)四種元素的原子半徑由小到大的順序為(用字母表示):__________________________________________
(2)寫出由X、Y、Z三種元素形成的滿足下列條件的化合物的化學(xué)式各一種:離子化合物_________________,共價化合物_________________
(3)X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有________種
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