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【題目】Ⅰ.(1)某短周期元素組成的分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)
構(gòu),原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是(________)
A.X原子可能為ⅤA族元素
B.Y原子一定為ⅠA族元素
C.該分子中,既含極性鍵,又含非極性鍵
D.從圓球的大小分析,該分子可能為N2F4
(2)若上述模型中Y原子最外層達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且其相對(duì)分子質(zhì)量與O2相同,則該物質(zhì)的分子式為______________,它與P2H4常溫下均為氣體,但比P2H4易液化,常用作火箭燃料,其主要原因是______________________________________________________________________。
Ⅱ.已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵,試推斷:
(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào):X___________________________________________、
Z______________________。
(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中:溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________,它的共價(jià)鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵;含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為________;含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為________________________________。
(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________(寫化學(xué)式),該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________________________;
X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí),水是_____________________________________
(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(4)用電子式表示W與Z形成W2Z的過程: __________________________________________________________________________。
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【題目】下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是
①液態(tài)水汽化 ②碳酸鈣分解 ③苛性鈉固體溶于水 ④C與H2O制水煤氣 ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 ⑥干冰升華
A. ①②④B. ②④C. ③⑤D. ①②④⑥
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【題目】關(guān)于元素周期表中元素分布的描述,正確的是
A. 周期表中的主族都有非金屬元素
B. 周期表中的主族都有金屬元素
C. 周期表中的金屬元素都位于長(zhǎng)周期
D. 周期表中的非金屬元素都位于主族和0族
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【題目】(題文)CO和NO2是汽車尾氣的主要污染物.汽車尾氣的反應(yīng)式之一為:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g).請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol
2C(s)+O2═2CO(g)△H=﹣221kJ/mol
則2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=______.
(2)一定溫度下,在一體積為VL的密閉容器中充入一定量的NO和CO時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)n(CO)=a mol、n(NO)=2a mol、n(N2)=b mol,且N2占平衡混合氣體總價(jià)體積的1/4.
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(用只含a、V的式子表示)
②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______(填序號(hào))
A.v(CO2)生成=v(CO)消耗
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C.混合氣體的密度不再改變
D.NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化
(3)在一定溫度下,將2.0mol NO、2.4mol CO通入固定容積2L的密閉容器中,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖一所示,
則①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是______,0~15min CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=______②20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度減小,則改變的條件是______(填序號(hào))
A.增加CO2的量 B.加入催化劑 C.降低溫度 D.?dāng)U大容積體積
(4)通過NOX傳感器可監(jiān)測(cè)NOX的含量,其工作原理如圖二所示,
則①Pt電極上發(fā)生的是______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)②NiO電極上的電極反應(yīng)式為______.
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【題目】25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液和0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合:
c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L-1 氨水等體積混合(pH>7):
c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
C. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等體積混合:
c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)
D. 0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液和0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):
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【題目】A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。
試回答:
(1)若X是強(qiáng)氧化性氣體單質(zhì),則A可能是______(填序號(hào))。
a.C b.Al c.Na d.Mg
(2) 若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物,且A為氧化物,反應(yīng)①中X是強(qiáng)堿,反應(yīng)②中X為CO2,則C的化學(xué)式為_________,反應(yīng)②的離子方程式____________________,反應(yīng)②中CO2_______(填“能”或“否”)用鹽酸或稀硫酸代替.
(3) 若X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,X在A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙。B的化學(xué)式為________;C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X,理由是(用必要的文字和離子方程式表示)____________________________;檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素的操作方法是________________。
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【題目】一定條件下存在反應(yīng):2SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g),其正反應(yīng)放熱�,F(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器
I、II、III,按如下圖所示投料,并在400℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是
A. 容器I、III中平衡常數(shù)相同
B. 容器II、III中正反應(yīng)速率相同
C. 容器II、III中的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí), SO3的體積分?jǐn)?shù):II > III
D. 容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1
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【題目】下列說法正確的是
A. 反應(yīng)N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0,ΔS >0
B. 地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕
C. 常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1
D. 常溫常壓下,鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 L H2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023
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【題目】(15分)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。
(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為 。
(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 (已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)).
(3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為 ,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為 。
(5)100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
①用堿石灰除去的物質(zhì)為 ;
②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 氨水稀釋后,溶液中 的值減小
B. 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋,CO32-的水解程度增大,溶液的pH增大
C. 電解精煉銅過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等
D. 298 K時(shí),2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行,則其ΔH<0
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