【題目】某溫度下，在密閉容器里SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質建立化學平衡后，改變條件，對反應2SO2 + O2 2SO3（正反應放熱）的正、逆反應速率影響的圖象如右圖所示：

（1）加催化劑的圖象是___________。

（2）升高溫度的圖象是___________。

（3）增大容器體積的圖象是_______。

（4）增大O2的濃度的圖象是______。

A. 從A口加入精制的濃食鹽水

B. 從E口放出的氣體是H2

C. D口導出的是含少量氯化鈉的NaOH溶液

D. B口NaOH的濃度小于D口

A. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B. 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑

C. Na2O+H2O=2NaOH D. Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑

A. 1mol/L的Na2CO3溶液中含有鈉離子約為2×6.02×1023

B. 含氧原子數(shù)均為NA的O2和O3的物質的量之比為3：2

C. 每1mol任何物質均含有約為6.02×1023個原子

D. 含氫原子數(shù)目相同的NH3和CH4在同溫同壓下的體積之比為3：4

【題目】室溫下，濃度均為0.1mol·L-1、體積均為Vo的HA、HB溶液，分別加水稀釋至V，pH隨的變化如圖所示，下列說法正確的是

A. HA為強酸，HB為弱酸 B. 水的電離程度a點大于b點

C. 當pH=2時，HA溶液中 D. 等濃度等體積的HB與Na0H溶液充分反應后，離子濃度關系大小為：c(B-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

A. a與c之間的溶液中b點水的電離程度最大

B. 溶液中存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)的點一定在a與b之間且靠近b

C. b點時，NaOH溶液與醋酸不是恰好反應，V(NaOH溶液)<V(CH3COOH溶液)

D. a、b、c點表示的溶液中c(CH3COO－)/[ c(CH3COOH)·c(OH－)]均相等

A. Z的最高價氧化物對應的水化物不可能顯弱堿性

B. Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子的還原性弱

C. X、W、Q的氫化物均可在Y的單質中燃燒

D. Q的氫化物的水溶液能與W的鹽反應得到W的氫化物，說明非金屬性Q>W

A. NH3 B. H2S C. SO2 D. O2

A. 1L水中溶解了40.0 g NaOH，該溶液的物質的量濃度為1 mol/L

B. 從1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的該溶液的濃度為1mol/L

C. 中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH8.0g

D. 配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g膽礬

A. 標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO2、N2O混合氣體體積約為22.4L，質量為44克

B. 常溫常壓下，16gO2所含的原子數(shù)為NA

C. 由O2和NO2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

D. 標準狀況下，22.4LH2O所合的分子數(shù)為NA