【題目】如圖為陽離子交換膜法電解精制的飽和食鹽水原理示意圖。其中陽離子交換膜僅允許Na+通過。下列說法錯誤的是

A. 從A口加入精制的濃食鹽水

B. 從E口放出的氣體是H2

C. D口導(dǎo)出的是含少量氯化鈉的NaOH溶液

D. B口NaOH的濃度小于D口

【答案】C

【解析】根據(jù)圖示Na+的運(yùn)動方向可知，Na+向陰極移動，左邊為陽極區(qū)，右邊為陰極區(qū)。陽極上發(fā)生：2Cl─-2e-=Cl2↑，陰極上發(fā)生2H++2e-=H2↑，電解時，陽極生成氯氣，消耗NaCl，則應(yīng)在陽極補(bǔ)充NaCl，陰極生成OH-，且則產(chǎn)品燒堿溶液從陰極區(qū)導(dǎo)出。A．根據(jù)分析，應(yīng)在陽極補(bǔ)充NaCl，從A口加入精制的濃食鹽水，故A正確；B．右邊為陰極區(qū)，陰極上發(fā)生2H++2e-=H2↑，故B正確；C．陰極生成OH-，且則產(chǎn)品燒堿溶液從陰極區(qū)導(dǎo)出，D口導(dǎo)出的是NaOH溶液，其中沒有氯化鈉，故C錯誤；D．為了增大溶液的導(dǎo)電性，B口導(dǎo)入的是稀氫氧化鈉溶液，不是純水，產(chǎn)品燒堿溶液從陰極區(qū)導(dǎo)出，D口導(dǎo)出的是濃NaOH溶液，故D正確；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中固體剩余物是( )

A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH

C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是(　　)

A. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方 程式為：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1

B. 熱穩(wěn)定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2

C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬M(fèi)g，該過程需吸收熱量

D. 金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)棣均小于零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置由甲、乙兩部分組成（如圖所示），甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源。當(dāng)電池工作時，下列說法錯誤的是（ ）

A. 甲中H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動

B. M極電極反應(yīng)式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+

C. 一段時間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變

D. 當(dāng)N極消耗0.25 mol O2時，則鐵極增重16 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬元素，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不可能顯弱堿性

B. Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子的還原性弱

C. X、W、Q的氫化物均可在Y的單質(zhì)中燃燒

D. Q的氫化物的水溶液能與W的鹽反應(yīng)得到W的氫化物，說明非金屬性Q>W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)：①氯氣，②澄清石灰水，③水銀，④稀鹽酸，⑤氯化銅固體，⑥熔融氫氧化鈉，⑦蔗糖，⑧酒精，⑨二氧化碳，⑩硫酸鋇。其中屬于電解質(zhì)的是______（填序號，下面相同），屬于非電解質(zhì)的是_________，能導(dǎo)電的是_________。

（2）寫出高錳酸鉀受熱分解制氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________，反應(yīng)中的氧化劑是________，還原產(chǎn)物是____________，當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時，生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A. 含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成1molCl2

B. 78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3中所含的SO3分子數(shù)為NA

D. 常溫常壓下，8g O2所含的質(zhì)子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是

①同質(zhì)量、不同密度的Cl2和CO ②同溫度、同體積的H2和 N2

③同體積、同密度的 C2H4和C3H6兩種氣體④同壓強(qiáng)、同體積的 N2和 CO兩種氣體．

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)常采用高錳酸鉀加熱分解法制取氧氣，某興趣小組經(jīng)查閱資料獲知：制得氧氣后固體殘余物中的錳酸鉀(K2MnO4)具有強(qiáng)氧化性，與還原劑、有機(jī)物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善處置將造成危險。因此該小組對該殘余物進(jìn)行分離提純，得到錳酸鉀晶體，利用回收的錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，并設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯氣化學(xué)性質(zhì)。

（1）檢驗(yàn)該套裝置氣密性的方法是:______________________________；

（2）打開分液漏斗活塞及彈簧夾2，觀察到燒瓶壁有紫紅色物質(zhì)生成并逐漸消失，黃綠色氣體充滿燒瓶。反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶內(nèi)有黑色固體殘余，寫出過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________________；

（3）該方法制取氯氣比用純凈的高錳酸鉀要緩和平穩(wěn)許多，試分析原因：________；

（4）該小組利用裝置C吸收氯氣制備漂白粉。

①C中盛裝的試劑為：________________________________；（寫名稱）

②陶瓷多孔球泡的作用是：_________________________________________________；

（5）測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.5g所制漂白粉配成溶液，調(diào)節(jié)pH值并加入指示劑，用0.1000mol/L KI溶液進(jìn)行滴定，三次平行實(shí)驗(yàn)平均每次消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)液時達(dá)到滴定終點(diǎn)。已知氧化性：ClO－> IO3－> I2

①所選的指示劑為：______________，到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是：______________________；

②該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：__________________________。

（6）打開分液漏斗活塞及彈簧夾1，可觀察到D中的現(xiàn)象為：______________；該現(xiàn)象能夠證明氯氣有氧化性。

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