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【題目】粉煤灰的綜合利既有利于節(jié)約資源又有利于保護環(huán)境。某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)的鋁、鐵分離工藝流程如下:

(1)①“酸浸”時Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______

②當(dāng)硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%,金屬氧化物浸出率明顯下降。其原因是______。

(2)有關(guān)金屬離子以氫氧化物沉淀時離子濃度隨pH變化如圖所示。若浸出液不經(jīng)還原直接與氨水混合,鋁、鐵元素分離效果較差的原因是______。

(3)沉鋁后所得FeSO4溶液可用于煙氣中NO吸收,其原理為Fe2++2NO[Fe(NO)2]2+,煙氣中O2的體積分?jǐn)?shù)對NO吸收率的影響如圖所示。

①為提高煙氣中NO 的吸收率,可采取的措施有______(答一條,并說明理由)。

②“再生”過程中,[Fe(NO)2]2+在微生物的作用下與C6H12O6發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)Al(OH)3經(jīng)過一系列反應(yīng)可獲得粗鋁,利用熔融狀態(tài)下物質(zhì)密度不同,通過三層液電解精煉法可由粗鋁獲得高純鋁(裝置如圖所示)。

①該裝置工作時,電極A作______極。

②熔融粗鋁時加入銅的作用是______。

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【題目】某研究小組利用BaS的還原性提純HBr溶液,并制取溴化鎂的方案如下

(1)還原步驟中BaS不宜過量太多的原因是______。

(2)濾渣的成分是______。

(3)結(jié)晶獲得的MgBr2·6H2O用乙醇洗滌,從洗滌液中回收乙醇的實驗方法是______。

(4)利用如圖裝置將MgBr2·6H2O脫水得到MgBr2

①通入HBr的目的是______。

②圖中框內(nèi)裝置的作用是______。

(5)已知:BaS+H2O2=Ba(OH)2+S↓。請補充完整實驗室由BaS制取高純BaSO3的實驗方案:取BaS加水浸出,邊攪拌邊在浸出液中加入過量H2O2,過濾,______,(實驗中須使用的試劑有:SO2氣體,溶有SO2的水,除常用儀器外須使用的儀器有:真空干燥箱、pH計)。

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【題目】摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種重要的化工原料,可用于制取納米Fe3O4和草酸合鐵酸鉀等。

(1)取一定質(zhì)量摩爾鹽樣品與過量NaOH溶液反應(yīng)。

①根據(jù)生成氣體的體積計算得到摩爾鹽的純度小于實際值,其原因是______

②向所得Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液可制得納米Fe3O4,同時產(chǎn)生NO。該反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)摩爾鹽經(jīng)氧化后與KOHH2C2O4反應(yīng)可得到草酸合鐵酸鉀[KaFeb(C2O4)c·dH2O],其中Fe元素化合價為+3。

①已知25 ℃,H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.6×10-2,Ka2=5.4×10-5。pH=4H2C2O4溶液中c(C2O):c(HC2O)=______。

②為了確定草酸合鐵酸鉀的組成,準(zhǔn)確稱取4.910 g樣品在氮氣氣氛下加熱,固體樣品的剩余質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。

已知:a.120℃時已完全失去結(jié)晶水。

b.200℃~580℃分解產(chǎn)生的COCO2恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.008 L。

c.580℃以上殘留固體為FeOK2CO3的混合物。

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算草酸合鐵酸鉀中的n(Fe3+):n(C2O42-)_____________(寫出計算過程)。

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【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕鍍在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。

(1)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________

(2)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得純凈的FeCl3溶液,準(zhǔn)備用如圖所示步驟:

A.寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:

________;②________;③________;④________;⑤________;⑥________。

B.寫出下列過程中的離子方程式:

①→②___________________________________;

⑤+⑥_______________________________________________________。

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【題目】1,2-二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實驗室制備1,2-二溴乙烷的裝罝圖, 圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇,d裝罝試管中裝有液溴。

已知:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

紅棕色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.18

0.71

3.10

沸點/℃

78.5

131.4

34.6

58.8

熔點/℃

-114.3

9.79

- 116.2

-7.2

水溶性

混溶

難溶

微溶

可溶

1實驗中應(yīng)迅速將溫度升高到170℃左右的原因是______________________________。

2安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象:_______________________________;如果實驗時d裝罝中導(dǎo)管堵塞,你認為可能的原因是_______________________________________________;安全瓶b還可以起到的作用是__________________。

3容器ce中都盛有NaOH溶液,cNaOH溶液的作用是________________________________。

4除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后,還含有的主要雜質(zhì)為___________,要進一步提純,下列操作中必需的是_____________ (填字母)。

A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

5實驗中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯,改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中,則此時冷水除了能起到冷卻1,2-二溴乙烷的作用外,還可以起到的作用是____________________________

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【題目】A為常見的金屬單質(zhì),根據(jù)下圖所示的關(guān)系:

下列敘述中不正確的是

A. A為Fe,B為Fe3O4

B. C→D溶液的顏色變化:由淺綠色到黃色

C. ④的離子方程式:Fe+Fe3+===2Fe2+

D. ⑧的化學(xué)方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

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【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

1乙烯和水反應(yīng):_________________________________________________

2乙醇的催化氧化反應(yīng):___________________________________________

3溴乙烷的消去反應(yīng):_____________________________________________

4與足量的NaOH溶液反應(yīng)__________________________________

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【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3 B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C. 2F2+2H2O===4HF+O2 D. MgCl2(熔融) Mg+Cl2

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【題目】1現(xiàn)有下列7種有機物:

CH4

請回答:其中屬于醇類的是________(填序號,下同),互為同系物的是_______,能與金屬鈉反應(yīng)的有_________,互為同分異構(gòu)體的是________。

2肉桂酸甲酯由C、HO三種元素組成,已知其相對分子質(zhì)量為162,核磁共振氫譜顯示有6個峰,其面積之比為122113 ,利用紅外光譜儀檢測其中的某些基團,測得紅外光譜如下圖,則肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是 ____________________(不考慮立體異構(gòu))。

3寫出2-甲基-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式:____________________________________

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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中不正確的是(

A. 一定條件下,將1g乙炔溶于12g苯,所得混合物中含有的碳原子數(shù)為NA

B. l04g苯乙烯(C6H5-CH=CH2)中含有8NA個碳氫鍵和NA個碳碳雙鍵

C. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中,含有氫原子數(shù)為6NA

D. lmol有機物CH3-CH=CH-CH3中最多有8NA個原子在同一平面上

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