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【題目】常溫下,用0.10 mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲線如右圖(忽略體積變化)。下列說法正確的是
A. 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和:點②等于點③
B. 點①所示溶液中:c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)
C. 點②所示溶液中:c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)
D. 點④所示溶液中:c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1
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【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是:
A. NH3 + HCl = NH4Cl B. CuO + H2Cu + H2O
C. CaCO3 CaO + CO2↑ D. H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
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【題目】已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F在一定條件下的關(guān)系如下圖所示,該六種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均呈黃色。
(1)寫出下列物質(zhì)的名稱:B____________、E_____。
(2)寫出E→F的離子方程式________________________。
F(固體)→E的化學(xué)方程式_____________。
(3)寫出C與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________。
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 一定條件下反應(yīng)2SO2+O22SO3達到平衡時,v(O2)正=2v(SO3)逆
B. 用如圖所示方法可保護鋼閘門不被腐蝕
C. 常溫下,向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體,溶液中的值增大
D. 常溫下, pH=2的HCl溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合,兩者恰好完全反應(yīng)
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【題目】下列各項中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合,只要混合物的總物質(zhì)的量一定,則完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變的是( )
A. C2H4、C2H6O B. C2H6、C2H6O C. C3H6、C2H4 D. C3H4、C2H6O
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【題目】I.已知硝酸銨在不同溫度下分解會有不同的產(chǎn)物,反應(yīng)方程式如下,
①
②
③
④
請回答下列問題
(1)若反應(yīng)②生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的33.6LN2O,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______ 。
(2)反應(yīng)③中物質(zhì)X的化學(xué)式是 _______________。
(3)反應(yīng)④中氧化產(chǎn)物是 ___________。(填化學(xué)式)
II.某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平):
①NO+HNO2→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你認為有可能實現(xiàn)的是_________________。
III.下列三個氧化還原反應(yīng)中,氧化劑氧化性由強到弱的順序是_________________。
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
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【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_______________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大、偏小、無影響”)。
(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量_________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱_____________ (填“相等”或“不相等”)。
(5)此反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為:________________________________________。
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【題目】恒溫恒容下,將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),此時剩余1.2molB,并測得C的濃度為1.2mo1·L—1。
(1)從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為____________________。
(2)x =________。
(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為___________。
(4)下列各項可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是_________。
A.壓強不再變化
B.氣體密度不再變化
C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化
D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1
(5)欲使反應(yīng)達到平衡時,C的物質(zhì)的量分數(shù)與上述平衡相等,起始加入A、B的物質(zhì)的量n(A)和n(B)之間應(yīng)滿足的關(guān)系為 ________________________。
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【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl—,降低對電解的影響,反應(yīng)原理如下:
Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1=a kJ·mol-1
Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2=b kJ·mol-1
實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說法正確的是
A. 溶液pH越大,Ksp(CuCl)增大
B. 向電解液中加入稀硫酸,有利于Cl-的去除
C. 反應(yīng)達到平衡增大c(Cu2+),c(Cl—)減小
D. Cu(s)+
Cu2+(aq)+Cl—(aq)
CuCl(s)的ΔH=(a+2b) kJ·mol-1
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【題目】鋁礬石(主要成分是Al2O3,還含有少量雜質(zhì)SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上用于煉鋁的主要礦物之一,由鋁礬石制取金屬鋁的工藝流程圖如下:
請回答下列有關(guān)問題:
(1)下列有關(guān)鋁礬石以及用鋁礬石煉鋁的說法中,正確的是________。
A.鋁礬石中含有兩種類型氧化物
B.鋁礬石與河沙含有完全相同的成分
C.鋁礬石煉鋁需要消耗電能
D.鋁礬石煉鋁的過程中涉及置換反應(yīng)
(2)加入原料A時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_____________。
(3)濾液Ⅱ中所含溶質(zhì)有__________;步驟③反應(yīng)的離子方程式為___________。
(4)若步驟③中用氨氣代替CO2,步驟③生成沉淀的離子方程式為______________。
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