方法一：

方法二：

方法三：

方法四：不使用化學試劑，使用實驗室常用儀器

按要求回答下列問題：

（1）方法一：加入足量的試劑A （填寫A的化學式）可將HCO3— 離子轉化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、 、洗滌和干燥（烘干）；

（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃儀器中，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的用到的是 ，在操作2中應選擇甲基橙指示劑．

（3）在方法二中計算該樣品中NaHCO3的質量分數為 [用流程圖中的數據m、V(HCl) 填寫有關的表達式]；

（4）在方法三中：根據所用的實驗裝置，除了稱量試樣質量外，還需測定的實驗數據是 ；

（5）仔細分析方法三中的實驗裝置，若由此測得的數據來計算實驗結果，則有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是 ，偏低的原因可能是 （均文字簡述）；

（6）方法四的實驗原理是： （用化學方程式表示）。

A. 2H2+O2=2H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2

C. H2 →H+H D. Cl+Cl→Cl2

A. Va＞10 Vb B. Va＝10 Vb C. Vb ＜10Va D. Vb ＞10Va

A.5.6LB.11.2LC.22.4LD.33.6L

A. 硅 B. 氫 C. 碳 D. 氮

A. 該反應的化學方程式為：3X +2Y3Z

B. 若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（I）<V（Ⅱ），則容器II達到平衡所需時間小于t0

C. 若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D. 若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時，其體積減小，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應

【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4kJ/mol）

下列說法正確的是（ ）

A. C1+C2=C3 B. α2+α3>1 C. P1+P2<P3 D. a=b<92.4

A. 無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+ 、K+、SO42－、CO32－

B. 無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－

C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－

D. 紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－

A. CO2(HCl)—氫氧化鈉溶液，洗氣 B. KNO3(NaCl)—溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾

C. 水(NaCl)—蒸餾 D. Cu(Fe)—溶于足量鹽酸，過濾

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為______________。

②預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。