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【題目】下列元素處于周期表第三周期的是

A. 硅 B. 氫 C. 碳 D. 氮

【答案】A

【解析】A. 硅元素處于周期表第三周期，故A正確；B、氫元素處于周期表第一周期，故A錯誤； C. 碳元素處于周期表第二周期，故A錯誤；D. 氮元素處于周期表第二周期，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：實驗室可供選擇的用于去除氣體雜質的試劑有：濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷、堿石灰（主要成分為NaOH和CaO）

①實驗室用如圖1所示裝置進行純凈干燥的氫氣還原氧化鐵實驗．a裝置名稱為 ， 方框B內應選用如圖2裝置（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），選用的除雜試劑為（填試劑名稱）．
②實驗室常用36.5%濃鹽酸（ρ=1.2gcm﹣3）配制稀鹽酸，若要配制500mL，0.5molL﹣1稀鹽酸，需用量筒取用濃鹽酸mL．
③寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式并用單線橋標明電子的轉移 ． 實驗結束時應該采取的操作是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應用。試回答下列問題：

（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：

FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＞0。

已知在1100 ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝0.263。

①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

②1100 ℃時測得高爐中，[CO2]＝0.025 mol·L－1，[CO]＝0.1 mol·L－1，則在這種情況下，該反應向______進行(填“左”或“右”)，判斷依據(jù)是__________________________。

（2）目前工業(yè)上也可用CO2來生產燃料甲醇，有關反應為：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝____。

②反應達到平衡后，下列措施能使增大的是_____(填符號)。

A.升高溫度　　 B.再充入H2　　 C.再充入CO2

D.將H2O(g)從體系中分離　　　 E.充入He(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分類正確的是( )

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

Cu2(OH)2CO3

Fe2O3

SO3

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

NaHSO4

CaF2

MgO

SO2

D

KOH

HNO3

NaHCO3

CaO

CO2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為______________。

②預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反應的化學方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

③_______________

④______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有少量汞不慎撒落，處理方法是將硫黃粉撒在汞的表面，發(fā)生反應的化學方程式為Hg+S=HgS，該反應屬于（ ）

A.置換反應B.化合反應C.分解反應D.復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，錯誤的是

A、化學反應必然伴隨能量變化

B、需加熱才能發(fā)生的化學反應一定是吸熱反應

C、化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的斷裂和形成引起的

D、反應物與生成物總能量的相對大小決定反應是吸熱或放熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，加入3molSO2和2molO2 及固體催化劑，使之反應。2SO2(g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；△H=－196.6kJ/mol。平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%。此時。

Ⅰ、加入3molSO2和2molO2 發(fā)生反應，達到平衡時，放出的熱量為 ___________ 。

Ⅱ、保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質的量改為amolSO2、bmolO2、cmolSO3（g），欲使平衡時SO3的體積分數(shù)為2/9 ，

①達到平衡時，Ⅰ與Ⅱ放出的熱量________（填序號）。

A、一定相等 B、前者一定小 C、前者大于或等于后者 D.無法判斷

②a、b、c必須滿足的關系是（一個用a、c表示，另一個用b、c表示）__________、______。

③欲使起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行，a的取值范圍是：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案能達到目的的是（ ）

A.用排水集氣法收集HCl氣體

B.用燃燒的木條檢驗N2和CO2

C.用KSCN溶液檢驗溶液中的Fe3+

D.用丁達爾效應鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

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