A. 63個(gè) B. 17個(gè) C. 62個(gè) D. 16個(gè)

【題目】在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中Al2（SO4）3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）

A.6：1
B.1：1
C.2：1
D.1：2

已知“溶液A”中主要金屬離子是Co2+、Li+，還含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。

（1）步驟①中鋁溶解的離子方程式為_________________，固體X的成分是_________。

（2）步驟②中LiCoO2固體溶解的化學(xué)方程式為_______________ ，該反應(yīng)的還原劑是_______。

（3）母液中含量最大的三種離子是_________。

（4） (NH4)2C2O4是一種化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，預(yù)測其溶解性___________(填“可溶于水”或“不溶于水”)。一定溫度下，(NH4)2C2O4固體可分解出NH3和CO等物質(zhì)，思考其它的產(chǎn)物并寫出其分解的化學(xué)方程式__________________。

A. 1L1mol·L-1的NaHS溶液中含有HS-的數(shù)目小于NA

B. 常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

C. 1mo1C2H4和C3H6的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

D. 10gH218O含有的中子數(shù)為5NA

A. 蛋白質(zhì) B. 葡萄糖 C. 氨基酸 D. 核苷酸

【題目】燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑．近幾年開發(fā)的丁烷燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過．其工作原理的示意圖如下：

請回答下列問題：
（1）Pt（b）電極是電池的極，電極反應(yīng)式為；
Pt（a）電極發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為 ．
（2）若電解質(zhì)溶液改為KOH溶液，Pt（b）電極的電極反應(yīng)式為；Pt（a）電極的電極反應(yīng)式為 ．
（3）如果該電池工作時(shí)電路中通過1.2mol電子，則消耗掉O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．

A.氨水B.硫酸C.NaOHD.水

【題目】可逆反應(yīng)aX+2Y(g) 2Z(g)在一定條件下達(dá)到平衡后，t1和t2時(shí)各改變某—種外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v) 一時(shí)間（t)圖象如右圖。則下列說法正確的是

A. 若X是固體，則t1時(shí)一定是增大了容器的壓強(qiáng)

B. 若X是氣體，則t2時(shí)可能是增大了容器的壓強(qiáng)

C. t2時(shí)不可能是減小容器壓強(qiáng)；若采用了降溫措施，則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向△H＜0

D. 若X是固體，則t1時(shí)可能是增大了 X的質(zhì)量

（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。

（2）I實(shí)驗(yàn)裝置中能否證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體_______（選填“能”或“不能”）， 簡述理由_____________________________。

（3）若用Ⅱ實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO，則檢查氣密性的操作是______________________________________________________________________________。

（4）在Ⅱ實(shí)驗(yàn)裝置的燒杯中加入一定體積的稀硝酸，打開止水夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的空氣，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到充滿整個(gè)干燥管，停止抽拉注射器，關(guān)閉止水夾，此時(shí)觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象是________________________________________；反應(yīng)停止后，打開止水夾，用注射器抽取干燥管內(nèi)的氣體（事先已將注射器內(nèi)原有的空氣推出），關(guān)閉止水夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。

（5）上述實(shí)驗(yàn)完成后，將注射器內(nèi)的氣體通入到NaOH溶液中，其目的是_______________。

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_______________________________________；實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的________。

a．燒杯 b．一定容積的容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

（2）查閱有關(guān)資料獲得沉淀各種雜質(zhì)離子的pH見下表：

加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH＝8可除去______(填離子符號)；濾渣Ⅱ中含__________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是_____________________（已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9）。

（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2＋的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O　Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓

步驟Ⅰ．準(zhǔn)確移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入幾滴酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟Ⅱ．準(zhǔn)確移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ 相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。

滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(選填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為________________mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測液濺出，則所測得Ba2＋濃度測量值將________(選填“偏大”或“偏小”)。