【題目】下列組合中，屬于生物大分子的是

A. 蛋白質 B. 葡萄糖 C. 氨基酸 D. 核苷酸

【答案】A

【解析】

生物大分子是由許多單體聚合形成的相對分子量在一萬以上的化合物。

A. 蛋白質是生物大分子，由多個氨基酸脫水縮合形成，A正確；

B. 葡萄糖是單體，不屬于生物大分子，B錯誤；

C. 氨基酸是構成蛋白質的基本單位，不是生物大分子，C錯誤；

D. 核苷酸是構成核酸的基本單位，不是生物大分子，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配置一定物質的量濃度的硫酸溶液，必須使用的儀器是（ ）

A. 錐形瓶 B. 容量瓶 C. 電子天平 D. 漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，在溫度不變時欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取的措施是

A. 體積不變，增加NO2的量 B. 體積不變，增加N2O4的量

C. 體積不變，充入N2 D. 體積擴大到原來的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007


（1）上述反應在第5s時，NO的轉化率為 ．
（2）如圖中表示NO2變化曲線的是 ． 用O2表示0～2s內該反應的平均速率v= ．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 ．
a．v（NO2）=2v （O2） b．容器內壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內密度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_______________________________________；實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的________。

a．燒杯 b．一定容積的容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

（2）查閱有關資料獲得沉淀各種雜質離子的pH見下表：

沉淀雜質離子

Ca2＋

Mg2＋

Fe3＋

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.2

加入NH3·H2O調節(jié)pH＝8可除去______(填離子符號)；濾渣Ⅱ中含__________(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_____________________（已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9）。

（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2＋的含量，實驗分兩步進行。已知：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O　Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓

步驟Ⅰ．準確移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入幾滴酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟Ⅱ．準確移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ 相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。

滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(選填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為________________mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，則所測得Ba2＋濃度測量值將________(選填“偏大”或“偏小”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如圖所示．常溫下，S2Cl2遇水易與水發(fā)生反應，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．下列說法錯誤的是（ ）

A.S2Cl2的結構中各原子均達到8電子的穩(wěn)定結構
B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物
C.若S2Br2與S2Cl2結構相似，則熔沸點：S2Cl2＞S2Br2
D.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素構成的雙原子單質分子有三種，其式量分別為158、160、162．在天然單質中，此三種單質的物質的量之比為1：1：1，由此推斷以下結論中，正確的是（ ）
A.此元素有三種同位素
B.其中一種同位素質量數(shù)為80
C.其中質量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的
D.此元素的單質的平均式量為160

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，下圖是N2(g)和H2(g)反應生成lmol NH3(g)過程中能量變化示意圖，

請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：______________________________________________；

（2）若已知下列數(shù)據(jù)：

化學鍵

H-H

N≡N

鍵能/kJ mol-1

435

943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能____________kJ mol-1

（3）合成氨反應通常用鐵觸媒作催化劑。使用鐵觸媒后的變化是：E1_______，△H________ (填“增大”、“減小、” “不變”）。

（4）用NH3催化還原NO2還可以消除氮氧化物的污染。例如

4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) △H1=akJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H2=bkJ·mol－1

若1mol NH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱△H3=_________kJ/mol (用含a、b的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，沸點最高的是( )

A. 乙烷 B. 丙烷 C. 正戊烷 D. 異戊烷

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