【實驗一】配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度。取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，然后用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所稀釋的醋酸溶液的濃度進行標(biāo)定。請回答下列問題：

（1）配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、__________。

（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

則①滴定時選用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示劑 D.甲基橙)為指示劑（填字母）

②該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為________(保留小數(shù)點后四位)。

【實驗二】探究濃度對醋酸電離程度的影響。用pH計測定25 ℃時不同濃度的醋酸溶液的pH，結(jié)果如下：

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是_________________。

（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度______(填“增大”“減小”或“不變”)。

【實驗三】探究溫度對醋酸電離程度的影響。

（5）要完成該探究，需要用pH計(或pH試紙)測定 ___________________________。

【醋酸電離的應(yīng)用】

（6）通過實驗測定常溫下醋酸的Ka＝1×10－5，則0.1 mol·L－1醋酸鈉溶液的pH＝________。

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源．下圖是從海水中提取某些原料的．

下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.第①步中除去粗鹽中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液﹣→過濾后加鹽酸
B.從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴
C.第①到第⑤步中，涉及到氧化還原反應(yīng)共有2步
D.第④步中，SO2起氧化作用

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：則此有機物可發(fā)生的反應(yīng)類型有（ ）
①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化⑤中和．

A.①②③④
B.②③④⑤
C.②③⑤
D.①②③④⑤

【題目】將 4molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），
若經(jīng) 2s后測得 C的濃度為 0.6molL﹣1 ， 現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A 表示反應(yīng)的平均速率為 0.3molL﹣1s﹣1
②物質(zhì) B的體積分?jǐn)?shù)是40%
③2s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30%
④2s 時物質(zhì) B 的濃度為 1.0molL﹣1
其中正確的是（ ）
A.①④
B.②③
C.①③
D.③④

A. 含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量之比為7:8

B. 等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸中的c(H+)相等

C. 等物質(zhì)的量的甲基（-CH3）與羥基（-OH）所含電子數(shù)相等

D. 等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于11：16

A. 摩爾是七個基本物理量之一 B. 阿伏加德羅常數(shù)是沒有單位的

C. 1molH2O約含有6.02×1023 個水分子 D. 氮氣的摩爾質(zhì)量是28g

(1)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：_________________________________。

(2)H3PO2中，P元素的化合價為______________________。

(3)NaH2PO2溶液顯____(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。原因是（用離子方程式表示）________________________________。

A. C B. F C. S D. Ne

A. 29∶8∶20 B. 22∶1∶15 C. 13∶8∶29 D. 13∶16∶5

【題目】已知放射性元素 Ir位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，下列關(guān)于 Ir的說法正確的是（ ）
A.銥為非金屬元素
B. Ir中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為38
C.銥元素與碘元素位于同一周期
D. Ir核外含有115個電子