精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列說法正確的是

A. 含有相同氧原子數的SO2和CO的質量之比為7:8

B. 等物質的量濃度的鹽酸與醋酸中的c(H+)相等

C. 等物質的量的甲基（-CH3）與羥基（-OH）所含電子數相等

D. 等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于11：16

【答案】C

【解析】A．根據n=m/M=N/NA結合分子構成，含有相同氧原子數的SO2和CO，物質的量之比為1：2，則質量之比為1×64：2×28=8：7，故A錯誤；B．醋酸是弱酸，不能完全電離，等物質的量濃度的鹽酸與醋酸中的c(H+)不可能相等，故B錯誤；C．1個甲基中含有9個電子，1個羥基中含有9個電子，所以等物質的量的甲基與羥基所含電子數相等，故C正確；D．等溫等壓下，氣體的Vm相同，由ρ==可知SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于64：44=16：11，故D錯誤；答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

1

A

2

B

3

C

D

E

F

G

H

I

4

J

K

5

6


（1）表中用字母標出的元素中，化學性質最不活潑的是（用元素符號表示，下同），其原子結構示意圖為 ．
（2）表中用字母標出的元素中，能形成兩性氫氧化物的元素是（用元素符號表示），寫出該元素的單質與C最高價氧化物的水化物反應的化學方程式 ．
（3）在C、D、E形成的氫氧化物中，堿性最強的是（用化學式表示）；在F、G、H形成的氫化物中最穩(wěn)定的是（用化學式表示）．
（4）A和B可形成最簡單的有機化合物，其結構式為；它的空間構型是 ．
（5）在H、K對應的單質中，氧化性較弱的是（用化學式表示）．
（6）J元素是過渡元素鐵，工業(yè)上常用赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）為原料，采用高爐煉鐵的方式煉鐵，其原理是，把赤鐵礦、焦碳和石灰石一起加入高爐，在高溫下，把鐵從赤鐵礦中還原出來，寫出該反應的化學方程式 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關實驗。

方案Ⅰ．甲組同學用沉淀分析法，按如下圖所示的實驗流程進行實驗：

（1）實驗時，過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為____________。

（2）洗滌沉淀B的操作是__________________________________________________。

（3）若實驗中測得樣品質量為m g，沉淀質量為n g，則碳酸鈉的質量分數為________。

方案Ⅱ．乙組同學的主要實驗流程圖如下：

按如下圖所示裝置進行實驗：

（4）該實驗中裝置B盛放的物質是_____________________，分液漏斗中___________（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。

（5）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。D裝置的作用是_________________。

（6）有的同學認為為了減少實驗誤差，在反應前后都要通人N2（如下圖），

反應后通入N2的目的是_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取標準狀況下CH4和過量O2的混合氣體840mL，點燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.600g．請計算：
（1）堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標準狀況下）；
（2）原混合氣體中CH4與O2的體積比．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知放射性元素 Ir位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，下列關于 Ir的說法正確的是（ ）
A.銥為非金屬元素
B. Ir中子數與質子數的差為38
C.銥元素與碘元素位于同一周期
D. Ir核外含有115個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的是（ ）
A.
制取氨氣
B.
制取NaHCO3
C.
分離NaHCO3
D.
干燥NaHCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如右圖所示，下列敘述正確的是

A. X為陰極，發(fā)生還原反應

B. 電子沿ZnYXCu路徑流動

C. Na+移向Y，與濾紙接觸處有氧氣生成

D. Y與濾紙接觸處變紅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種有毒的氣體，工業(yè)上常用濃氨水揮發(fā)出來的氨氣檢驗氯氣管道是否漏氣，某學生為探究此反應原理，設計如下實驗，請回答下列問題：

（1）選擇上圖裝置，填寫接口順序_________

（2）裝置D中發(fā)生反應的離子化學方程式為___________；

（3）裝置E、F的作用分別是_________；__________。

（4）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物為單質。寫出反應的化學方程式：________；此時F中發(fā)生的離子方程式為___________。

（5）氯氣程式與與氨氣在水溶液中可以反應生成氯胺（NH2Cl)，氯胺是一種長效緩釋的殺菌消毒劑，寫出氯胺與水反應的化學反應方程：___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)實驗測得，5g液態(tài)甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式___________________________

(2) 已知反應N2+3H2 2NH3 △H=a kJ·mol-1。試根據下表中所列鍵能數據估算a的數值為________________。

化學鍵

H—H

N—H

N≡N

鍵能KJ/mol

436

391

945

(3) 丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：

途徑Ⅰ：C3H8(g)+5O2(g) === 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1

途徑Ⅱ：C3H8(g) === C3H6(g)+H2(g) ΔH=+bkJ·mol-1

2C3H6(g)+9O2(g) === 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) ΔH=-d kJ/mol-1（a、b、c、d均為正值）。請回答下列問題：

①判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑Ⅰ放出的熱量________（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量。

②在C3H8(g) === C3H6(g)+H2(g)的反應中，反應物具有的總能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要________（填“放出”或“吸收”）能量才能轉化為生成物，因此其反應條件是__________。

③b與a、c、d的數學關系式是________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案