【題目】可逆反應：2NO22NO+O2 在定容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：（ ）

①單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2

②單位時間內生成n molO2 的同時，生成2n mol NO

③NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化之比為2 : 2 : 1

④混合氣體的顏色不再改變

⑤混合氣體的密度不再改變

⑥ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①③④⑤

A. 質量數為222 B. 中子數為86

C. 質子數為136 D. 核電荷數為222

A. 硅膠常用于作干燥劑 B. 氫氟酸可以用來刻蝕玻璃

C. 硅的化學性質很穩(wěn)定，主要以游離態(tài)存在于自然界 D. 硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用于制備木材防火劑

____________、__________。

A. NO2 水 B. CO2 4 molL－1NaOH溶液

C. Cl2 飽和NaCl溶液 D. NH3 1 molL－1鹽酸

A. 2

B. 2＜pH＜7

C. 1＜pH＜2

D. 無法判斷

硼鎂泥的主要成分如下表：

資料：B2O3溶于水形成硼酸，由于硼酸易溶于水，溶解度隨溫度的升高而升高，而硫酸鎂在80℃溶解度最大，所以常規(guī)方法很難將二者分離，目前常采用高溫結晶法。

回答下列問題：

（1）“濾渣1”中主要含有_________(寫化學式）。

（2）“濾渣2”中主要含有_________(寫化學式），判斷”除雜"基本完成的檢驗方法正確的是

A.取上層清液，滴加苯酚試液不顯紫色

B.取上層淸液，滴加KSCN,不變紅

C.取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]不產生藍色沉淀

（3）氧化鎂的作用是______。有同學認為用碳酸鎂比用氧化鎂要好，原因是________。

（4）分離濾渣3應趁熱過濾的原因是___________。分離濾渣3后的母液中含有的溶質是_____和_____，可以采用加壓、_____的方法得到一水合硫酸鎂。

【題目】在一體積固定的密閉容器中，某化學反應2A(g) B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

根據上述數據，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內，用A表示表示該反應的平均速率

為_______ mol/（L . min）

（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝________mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_______________________________。

（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），c3＝________mol/L

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應（選填吸熱、放熱）。

理由是___________________________________________________________

（5）根據以上實驗請指出要加快該反應可采取什么樣的方法（列舉方法最少2種）

________________________________________________________

A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產生

C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D．pH試紙顯示白醋的pH為2~3

①品紅溶液　 ②KMnO4酸性溶液　 ③氯水　 ④滴有酚酞的NaOH溶液

A. ②③ B. ①② C. ①④ D. ②④