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【題目】下列關于放射性氣體氡222 86Rn的說法正確的是 ( )

A. 質量數為222 B. 中子數為86

C. 質子數為136 D. 核電荷數為222

【答案】A

【解析】考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數。因為質子數和中子數之和是質量數，中子數是222－86＝136，又因為質子數等于核外電子數，所以只有選項A是正確的。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是

A. 用排水法收集銅粉與濃硝酸反應產生的NO2

B. 用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液

C. 用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性

D. 用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設計實驗制備亞硝酸鈣，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略去）。

已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2 =Ca(NO3)2。

請回答下列問題：

a.向裝置中通入N2；b.向三頸燒瓶中滴加稀硝酸；c.點燃酒精燈；d.熄滅酒精燈；e.停止通入氮氣；f.關閉分液漏斗旋塞

（1）上述操作的正確排序為_________________________。

（2） B中盛放的試劑是_____，作用是除去________(填化學式）。

（3）裝置E中，酸性K2Cr2O7溶液的作用:可剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色變?yōu)榫G色（Cr3+），反應的離子方程式是____________。

（4）已知Ca(NO2)2溶液需保持弱堿性，因為其遇酸會發(fā)生反應，產生NO氣體。設計實驗證明D中有亞硝酸鈣生成_____________。

（5）整個過程持續(xù)通人氮氣的作用_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）

A. 強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42—

B. 在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3—、SO42—

C. 含有0.1 mol·L1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32—、Cl－

D. 室溫下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以工業(yè)生產硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4·H2O的過程如圖所示：

硼鎂泥的主要成分如下表：

MgO

SiO2

FeO、Fe2O3

CaO

Al2O3

B2O3

30%40%

20%~25%

5%15%

2%~3%

1%2%

1%2%

資料：B2O3溶于水形成硼酸，由于硼酸易溶于水，溶解度隨溫度的升高而升高，而硫酸鎂在80℃溶解度最大，所以常規(guī)方法很難將二者分離，目前常采用高溫結晶法。

回答下列問題：

（1）“濾渣1”中主要含有_________(寫化學式）。

（2）“濾渣2”中主要含有_________(寫化學式），判斷”除雜"基本完成的檢驗方法正確的是

A.取上層清液，滴加苯酚試液不顯紫色

B.取上層淸液，滴加KSCN,不變紅

C.取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]不產生藍色沉淀

（3）氧化鎂的作用是______。有同學認為用碳酸鎂比用氧化鎂要好，原因是________。

（4）分離濾渣3應趁熱過濾的原因是___________。分離濾渣3后的母液中含有的溶質是_____和_____，可以采用加壓、_____的方法得到一水合硫酸鎂。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、L、M為核電荷數依次增大的前20號主族元素。X的原子半徑最小，Y、L 與M三種元素的質子數均為5的倍數。回答下列問題：

（1）X與Y組成的化合物屬于______(填“共價”或“離子”)化合物.

（2）X與M組成的物質電子式為_____，該物質可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為___________。

（3）Y在周期表中的位置是_______,其含氧酸的化學式為_________。

（4）下列說法正確的是______。

A.L可能是Ne，也可能是P

B.L在氯氣中燃燒現象為白色煙霧

C.L與X形成的化合物分子構型為平面三角形

D.L有多種氧化物以及含氧酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K =__________________。

（2）該反應為__________反應（“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是_______________。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為________℃。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于周期表的說法正確的是

A. 同一周期元素原子的最外層電子數相同

B. 同一主族元素原子的電子層數相同

C. 能生成堿的金屬都在第ⅠA族

D. 第ⅦA族元素統(tǒng)稱為鹵族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反應速率為0.12mol/（L·s），則10s時，容器中B的物質的量是（　�。�

A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol

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