【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH- △H>0，下列敘述正確的是

A. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c (H+)增大，Kw不變

B. 向水中加入氨水，平衡逆向移動，c (OH-)降低

C. 向水中加入金屬鈉，平衡逆向移動，c (H+)減小

D. 將水加熱，Kw增大，pH不變

(1)銅原子在基態(tài)時的價電子排布式為__________。金屬銅的結(jié)構(gòu)形式為面心立方最密堆積，晶胞中每個銅原子周圍最近的銅原子有________個。

(2)砷、硒是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能大于硒。請從原子結(jié)構(gòu)的角度 加以解釋_______________________。

(3)GaC13和AsF3的空間構(gòu)型分別是：_________，_______。

(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水中易結(jié)合一個OH-生成[B(OH)4]－，而體現(xiàn)弱酸性。

①[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為____________；

②[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)式為_________________。

(5)金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是______________(用化學式表示)；

②立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm (1pm=10-12m)。立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

A. 乙烯和甲烷都能發(fā)生加成反應B. CuSO4溶液能使雞蛋清鹽析而沉淀

C. 米酒變酸是因為乙醇被氧化為乙酸D. HNO3不能與苯發(fā)生取代反應

A. 加壓 B. 減壓 C. 升溫 D. 降溫

A.鋁與稀鹽酸反應B.鐵絲在氧氣中燃燒

C.焦炭與二氧化碳反應D.醋酸溶液與氨水反應

A. NH4+、SO42-、CO32-、K+ B. Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-

C. Ag+、SO42-、K+、Cl- D. K+、Cl-、Na+、SO42-

A. KOH和Na2CO3都屬于堿 B. H2SO4和HNO3都屬于酸

C. K2CO3和K2O都屬于鹽 D. Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

A. b＞0.01

B. 混合后溶液呈中性

C. CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝

D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小

A.天然氣B.汽油C.無煙煤D.氫氣

A. 若是二元強酸和一元強堿，混合液為酸性

B. 若是濃的強酸和稀的強堿，混合液呈酸性

C. 若是濃的弱酸和稀的強堿，混合液呈堿性

D. 若是強酸和強堿相混合，溶液反應后呈中性