【題目】氙和氟單質按一定比例混合，在一定條件下反應達到如下平衡：Xe（氣）+2F2(氣) XeF4(氣) △H=-218kJ/mol，下列措施中既能加快反應速率，又能使平衡向正反應方向移動的是

A. 加壓 B. 減壓 C. 升溫 D. 降溫

【答案】A

【解析】該反應的特點是：正反應為氣體分子數(shù)減小的放熱反應。A項，加壓反應速率加快，平衡向正反應方向移動；B項，減壓反應速率減慢，平衡向逆反應方向移動；C項，升溫反應速率加快，平衡向逆反應方向移動；D項，降溫反應速率減慢，平衡向正反應方向移動；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質的描述正確的是

A.純凈的強電解質在液態(tài)時，有的導電，有的不導電

B.氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子

C.碳酸鋇難溶于水，所以碳酸鋇屬于弱電解質

D.二氧化硫溶于水能部分轉化成離子，故二氧化硫屬于弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】l3C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，下面有關13C、15N敘述正確的是

A. 13C與15N有相同的中子數(shù) B. 13C與12C性質相同

C. 15N與14N互為同位素 D. 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉．某學生為了檢驗其成分，按照如圖所示步驟進行實驗，請將所加試劑及有關結論填寫在相應的空格中．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“節(jié)能減排”是我國的一項重要國策，下列燃料最符合這項國策的是

A.天然氣B.汽油C.無煙煤D.氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯（SO2Cl）可用作有機化學的氯化劑，在藥物和燃料的制取中也有重要作用。某化學學習小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性碳催化下制取硫酰氯。SO2(g) +Cl2(g) = SO2Cl2(l) △H=-97.3KJ/mol。實驗裝置如圖所示（部份夾持裝置未畫出）

已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點是-54.1℃，沸點是69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解。回答下列問題：

（1）盛放活性炭的儀器名稱是________，丙中冷凝水的入口是______（填“a”或“b”）。如何控制反應物比例相等：________________________________________________________。

（2）戊裝置上方分液漏斗中最好選用下列_________________試劑（填選項）

a、蒸餾水 b、飽和食鹽水 c、濃氫氧化鈉溶液 d、6.0mol/L鹽酸

（3）若缺少裝置乙和�。ň⒎艥饬蛩幔�，潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應的化學方程式是_________________________。

（4）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分離兩種產(chǎn)物的方法是______（填選項）

a、重結晶 b、過濾 c、蒸餾 d、萃取

（5）長期儲存的硫酰氯會發(fā)黃，可能的原因是_________________________________________（用必要的文字和相關方程式加以解釋）

（6）若反應中消耗的氯氣體積為896ml（換算為標準狀況下），最后經(jīng)過分離提純得到4.05g 純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為___________________。為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗中需要注意的事項有___________(填序號)

①先通冷凝水，再通氣 ②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若丙裝置發(fā)燙，可適當降溫 ④加熱丙裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物的分離和提純是有機化學研究的重要內容，用括號中的試劑除去下列各物質中的少量雜質，其中正確的是（ )

A. 苯中的甲苯（溴水） B. 四氯化碳中的乙醇（水）

C. 甲烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液） D. 溴苯中的溴（水）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離產(chǎn)生下列離子(每種物質只含一種陰離子且互不重復）。

陽離子

Na+、Ba2+、NH4+

陰離子

CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無現(xiàn)象。

⑴A是_________，B是______________(填化學式)。

用離子方程式表示A的水溶液中存在的平衡關系：_______________________。

(2)寫出C和D反應的離子方程式____________________。

(3)25℃時，0.1 mol·L-1 B 溶液的 pH=a，則B溶液中：C(H+) -c(OH-)=_______(填微粒濃度符號)=____(用含有a的關系式表示)。

⑷將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___________。

(5)在一定體積的0.005 mol·L-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol·L-1的鹽酸，混合溶液的pH=11，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則c溶液與鹽酸的體積比是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國化學家侯德榜（如圖）改進國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖：

該生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法，在制得純堿的同時，還可得到一種副產(chǎn)品．
（1）上述沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是 ， 實驗室分離出沉淀的操作是 ， 該操作使用的玻璃儀器有；
（2）寫出上述流程中X物質的分子式；
（3）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了的循環(huán)（填上述流程中的編號1、2）；
（4）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，還需要的試劑有；
（5）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品．通氨氣的作用有 ．
A.增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3轉化為Na2CO3 ， 提高析出的NH4Cl純度．

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