A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化

B.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)

C.化學(xué)反應(yīng)放出能量的原因是生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高

D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________，一定存在的陽(yáng)離子是______________________。

（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_____________________________________________。

（3）分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為___________，所得沉淀的最大質(zhì)量是_________g。

（4）若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na＋)=0.14 mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？__________（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c(NO3-)=____________ mol·L-1。（若不存在或不確定則此空不填）

【題目】25℃時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H2OH++OH- ΔH>0。下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低

B. 將水加熱，Kw增大，pH不變

C. 向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c (H+)降低

D. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

（1）寫(xiě)出Na2O2作供氧劑的反應(yīng)方程式________________________________________。

（2）Na2O2有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)。為了驗(yàn)證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下。

步驟1：按圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；

步驟2：打開(kāi)K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時(shí)間后，沒(méi)有任何現(xiàn)象；

步驟3：……，開(kāi)始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開(kāi)始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色；

步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。

①盛裝稀鹽酸的儀器名稱(chēng)_________；B裝置的作用是___________________________。

②步驟3在點(diǎn)燃C處酒精燈前必須進(jìn)行的操作是________________。

③設(shè)置裝置D的目的是_______________________。

④根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你得到的結(jié)論是______________________________（用化學(xué)方程式表示）。

⑤該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中存在著明顯不足之處，應(yīng)該如何改進(jìn)：__________________________。

A. Fe、C B. Cu、Zn

C. Al、Cu D. C、Si

A. 常溫下是液體B. 密度比水小

C. 能和液溴發(fā)生加成反應(yīng)D. 能和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)

A. 伐薪燒炭 B. 釀酒成醋 C. 滴水成冰 D. 百煉成鋼

三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶，其結(jié)構(gòu)如圖所示．不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機(jī)濟(jì)劑，在沸騰的NaOH稀溶液中會(huì)迅速水解�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為_______。

（2）第一電離能：S____（填“＞”或“＜”，下同）P，電負(fù)性：S____P

（3）三硫化四磷分子中P原子采取______雜化，與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為______。

（4）二硫化碳屬______（填“極性”或“非極性”）分子。

（5）用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對(duì)數(shù)為____。

（6）純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是________。

（7）氫氧化鈉具有NaCl型結(jié)構(gòu)，其晶胞中Na+與OH-之間的距離為acm ，晶胞中Na+的配位數(shù)為_______，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，NaOH的密度為_____g/cm3。

（1）X單質(zhì)是______，Y離子是______，Z元素是______。（用元素符號(hào)或化學(xué)式填空）

（2）Z單質(zhì)與Y的高價(jià)氧化物在高溫條件下反應(yīng)是冶煉Y單質(zhì)的一種方法，該反應(yīng)化學(xué)方程式是_____________________________________。

（3）含上述元素的某些物質(zhì)常用于處理工業(yè)廢水，部分流程如圖1：

①處理含鉻廢水時(shí)，在反應(yīng)池中Cr2O72-變?yōu)?/span>Cr3+，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，有______molCr2O72-轉(zhuǎn)化（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

②含Z化合物可以使水中懸浮顆粒發(fā)生凝聚，原因是_______________________________________（用文字和化學(xué)用語(yǔ)表示）。

③處理含氰廢水時(shí)，CN-最終轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________。

【題目】對(duì)于反應(yīng)2X(g) +Y(g)2Z(g)，下列說(shuō)法中正確的是

A. 由于K=，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Z的濃度不斷增大，X、Y濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大

B. 當(dāng)溫度不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，使K變小

C. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)便立即停止了

D. 溫度發(fā)生變化，上述反應(yīng)的K值也發(fā)生變化