【題目】對(duì)于反應(yīng)2X(g) +Y(g)2Z(g)，下列說法中正確的是

A. 由于K=，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Z的濃度不斷增大，X、Y濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大

B. 當(dāng)溫度不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，使K變小

C. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)便立即停止了

D. 溫度發(fā)生變化，上述反應(yīng)的K值也發(fā)生變化

【答案】D

【解析】A、隨著反應(yīng)正向進(jìn)行，Z的濃度不斷增大，X、Y的濃度不斷減小，但是平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度沒變，則K值也不變化，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)溫度不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度、增大生成物的濃度，都不會(huì)改變K值，故B錯(cuò)誤；C、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)為動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)還在不停的進(jìn)行，不過是正逆反應(yīng)速率相等，所以可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)都沒有停止，故C錯(cuò)誤；D、平衡常數(shù)只受外界溫度的影響，溫度發(fā)生變化，上述反應(yīng)的K值也發(fā)生變化，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，充放電時(shí)AlCl4－和Al2Cl7－兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，其放電工作原理如下圖所示。下列說法正確的是

A. 放電時(shí)，電子由石墨(Cn)電極經(jīng)用電器流向鋁電極

B. 放電時(shí)，有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動(dòng)

C. 充電時(shí)，鋁電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al－3e－＋7AlCl4－＝4Al2Cl7－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用煅燒石灰石的方法制取生石灰和二氧化碳，現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石125噸，則可生產(chǎn)多少噸生石灰？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ 制取氯酸鉀和氯水

利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）盛放濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是________________。

（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________。

（3）B中生成氯酸鉀的離子反應(yīng)方程式是_____________。

（4）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，______ (填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率，原因是_____________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ 測(cè)定圓底燒瓶中反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度

圓底燒瓶中所發(fā)生的反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：

甲方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。

乙方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積。

繼而進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①進(jìn)行甲方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取冷卻后的殘余清液，稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。

a．量取試樣20.00mL，用0.10 mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL，則該次滴定所測(cè)的試樣中鹽酸濃度為__________；

b．重復(fù)滴定三次后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：裝置如右圖所示（夾持器具已略去）。

（ⅰ）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_________

轉(zhuǎn)移到_________中，否則會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低。（ⅱ）反應(yīng)完畢，讀取H2的體積，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：a.冷卻至室溫，b.________________ c.視線與凹液面最低處相切。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 （ ）

A. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)為0.2NA

B. 足量的銅片與含4molHNO3的濃硝酸充分反應(yīng)生成的二氧化氮的分子數(shù)為2NA

C. 5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 NA

D. 30g甲醛中含有的共用電子對(duì)數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】只含有下列成分的物質(zhì)一定不是合金的是 ( )

A. Fe、C B. Cu、Zn

C. Al、Cu D. C、Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在恒容密閉容器中充入N〇2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是

A. 再充入少量NO2，達(dá)平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率增大

B. 再充入少量NO2，達(dá)平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)增大

C. 再充入少量N2O4，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)減小

D. 升高溫度，體系的顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)監(jiān)測(cè)站配制480 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液以備使用。

(1)該同學(xué)應(yīng)選擇____mL的容量瓶。

(2)其操作步驟如圖所示，則上圖框中操作應(yīng)在圖中__________ (填選項(xiàng)字母)之間。

A.②與③　　　　B.①與②　　　　C.③與④

(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體____g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小____(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)____(填字母)。

附表 砝碼規(guī)格

a

b

c

d

e

砝碼大小/g

100

50

20

10

5

(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響(填“偏大” “偏小”或“無影響”）。

①定容時(shí)，俯視讀數(shù)，濃度會(huì)________；②轉(zhuǎn)移溶液過程中，少量液體濺出來，濃度會(huì)____________；

③容量瓶未干燥，濃度會(huì)__________；

④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，濃度會(huì)______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A. 離子化合物一定存在離子鍵

B. 存在共價(jià)鍵的分子不一定是共價(jià)化合物

C. 離子化合物中可能存在共價(jià)鍵

D. 共價(jià)化合物中可能存在離子鍵

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