A.氯苯與NaOH水溶液混合共熱

B.乙醇與濃硫酸加熱到170℃

C.一氯甲烷與NaOH醇溶液共熱

D.CH3CH2Br和濃硫酸共熱到170℃

A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B. 圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C. 圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D. 圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

【題目】向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120mL 4molL一1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)．若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的原混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（ ）
A.0.14mol
B.0.16mol
C.0.21mol
D.0.24mol

【題目】已知反應(yīng)：3A(g)+ B(g) C(s)+ 4D(g) △H＜0 下圖中a、b 表示一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況，若要使曲線b 變?yōu)榍�線 a，可采取的措施是（ ）

A. 增大 B 的濃度

B. 升高反應(yīng)溫度

C. 增大反應(yīng)容器的體積

D. 加入催化劑

【題目】恒溫(1100℃）恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4(s）+4H2(g）Na2S(s）+4H2O(g）．下列說法正確的是( ）

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=c(H2O）/c(H2）

B．若容器內(nèi)氣體的密度或壓強保持不變，均說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

C．若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率不變

D．若初始時投入2.84gNa2SO4與一定量H2，反應(yīng)達平衡時容器內(nèi)固體共有2.264g，則Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為50%

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C. 任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生

D. 反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

A. 13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素

B. 2H和3H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)不相等

C. 14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)相等

D. 6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)相等

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），敘述正確的

A. 單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達平衡狀態(tài)

B. 達到化學(xué)平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）

C. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

D. 達到平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

A. A B. B C. C D. D

【題目】甲、乙兩燒杯中各盛放有100mL 3molL﹣1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（ ）
A.5.4g
B.3.6g
C.2.7g
D.1.8g