A.HClB.NaOHC.CH3COONaD.FeCl3

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B.化學反應的熱效應的大小與參加反應的物質(zhì)的多少無關(guān)
C.反應物的總能量大于生成物的總能量的反應一定是放熱反應
D.同溫同壓下，反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

（1）雙球U型管里的四氯化碳的作用是_____________。

（2）寫出A中的反應方程式________________________。

（3）反應過程中看到的現(xiàn)象：

A中________________；B中______________。

（4）將反應的混合物倒入NaOH溶液中，溴苯在____（上層、下層），顯______色。氫氧化鈉溶液的作用是____________________________。

（5）B中的硝酸銀溶液____（能、不能）用紫色石蕊試液代替，理由是__________。

A. 多糖、石墨、蛋白質(zhì)、無機鹽

B. 塑料、石墨、多糖、無機鹽

C. 蛋白質(zhì)、炭黑、多糖、無機鹽

D. 蛋白質(zhì)、煤炭、多糖、有機玻璃

A. 水煤氣—— CH4B. 膽礬——CuSO4·5H2O

C. 水玻璃—— H2SiO3D. 明礬——KAl(SO4)2

A.pH試紙B.紫色石蕊試液C.Na2CO3固體D.CuCl2溶液

A. C與水蒸氣高溫下制取水煤氣 B. 鋁與稀鹽酸

C. 鋁熱反應 D. 甲烷與O2的燃燒反應

A. C60B. 苯C. NH4ClD. NaI

（1）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.5kJ·mol-1

C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol-1

若某反應的平衡常數(shù)表達式為：K＝，請寫出此反應的熱化學方程式________。

（2）用CH4催化還原NOx可以消除污染，若將反應CH4＋2NO2＝CO2＋2H2O＋N2設計為原電池，電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導O2-，則該電池的正極反應式為________。

（3）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g) CH2=CH2(g)＋4H2O(g)。已知不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如右圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是________（填序號）。

①不同條件下反應，N點的速率最大

②M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大

③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大

④實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

（4）在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO，發(fā)生上述（1）中某反應，下圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系。

回答下列問題：

①溫度：T1________T2（填“＜”或“＞”）。

②某溫度下，若反應進行到10分鐘達到平衡狀態(tài)D點時，容器的體積為2 L，則此時的平衡常數(shù)K＝________（結(jié)果精確到兩位小數(shù)）；用CO的濃度變化表示的平均反應速率v(CO)＝________。

③若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的________點。

A. 青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金

B. 金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體

C. 工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂

D. 鋁是活潑金屬，但在空氣中耐腐蝕