【題目】下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是

A. C與水蒸氣高溫下制取水煤氣 B. 鋁與稀鹽酸

C. 鋁熱反應(yīng) D. 甲烷與O2的燃燒反應(yīng)

【答案】A

【解析】A、碳與水蒸氣的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故A正確；B、鋁與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的形成，判斷下列變化不屬于化學(xué)變化的是(　　)

A. 固態(tài)硫S8加熱變成S2蒸氣 B. 金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨

C. 干冰變成CO2氣體 D. Na2O轉(zhuǎn)化為Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】南京大屠殺死難者國(guó)家公祭鼎。關(guān)于銅的一種微粒6429Cu2+，下列說(shuō)法正確的是

A. 核外電子數(shù)為29B. 質(zhì)子數(shù)為27

C. 核電荷數(shù)為27D. 中子數(shù)為35

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)苯、乙烯的說(shuō)法正確的是 (　　)

A. 都易溶于水 B. 都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C. 都具有可燃性 D. 兩者互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知環(huán)戊烯可簡(jiǎn)寫(xiě)為 　。降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：。

（1）降冰片烯屬于________。

A．環(huán)烴　　　 B．不飽和烴　　　 C．烷烴　　　 D．芳香烴

（2）降冰片烯的分子式為____________。

（3）降冰片烯的一種同分異構(gòu)體（含有一個(gè)六元環(huán)的單環(huán)化合物）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（4）降冰片烯不具有的性質(zhì)________。

A．能溶于水　　 　　　　　　 B．能發(fā)生氧化反應(yīng)

C．能發(fā)生加成反應(yīng)　　　　　　D．常溫常壓下為氣體

（5）寫(xiě)出環(huán)戊烯一定條件下形成高分子化合物的方程式：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的大小與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少無(wú)關(guān)
C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D.同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物的是

A. CaCl2 B. KOH C. H2SO4 D. CH3Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

I. (1)下列說(shuō)法正確的是________ .

a.XY2和WY2都能溶子水生成對(duì)應(yīng)的酸

b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強(qiáng)

c.X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d.依據(jù)將NaOH溶液分別滴入MgO2、ZQ3溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象可比較Mg和Z金屬性的強(qiáng)弱

Ⅱ. QY2是國(guó)際上公認(rèn)的高效消毒滅菌劑。

(2)實(shí)驗(yàn)室中利用KQY3和亞硫酸鈉在硫酸存在下制備QY2。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________。

(3)自來(lái)水廠常用QY2對(duì)飲用水進(jìn)行消毒，處理后的水中要求QY2的濃度在0.10～0.80mg·L-1之間。碘量法可以檢測(cè)水中QY2的濃度，步驟如下：

操作I ：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用NaOH溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。

操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。（己知：2S2O32-+I2 = S4O62-+2I-)。

操作Ⅲ：然后再加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。

操作時(shí)，不同pH環(huán)境中Q元素粒子種類及化合價(jià)如圖所示：

①操作I中反應(yīng)的離子方程式是_______________________。

②確定操作II完全反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________________。

③在操作Ⅲ過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是_________________。

④若水樣的體積為1.0L，在操作II中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中QY2的濃度是__________mol·L-1(精確到0.01)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH>0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡怎樣變化？填（正、逆、不移動(dòng)）（增大、減小或不變）

（1）增加C，平衡向________方向，c(CO)__________。

（2）減小密閉容器的容積，保持溫度不變，則平衡__________，c(CO2)_______。

（3）通入N2，保持密閉容器的容積和溫度不變，則平衡__________，c(CO2)__________。

（4）保持密閉容器的容積不變，升高溫度，則平衡__________，c(CO)__________。

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