A. 乙酸 B. 苯 C. 乙醇 D. 乙烯

相關(guān)信息如下：

a．四氯化硅遇水極易水解；

b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；

c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

請回答下列問題：

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

(2)裝置A中g(shù)管的作用是______________；裝置C中的試劑是____________；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是________________________________________。

(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是____________(填寫元素符號)。

(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

①滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)，請說明理由：

____________________________________________________________。

②某同學(xué)稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10－2 mol· L－1 KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是________。

（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，收集到1.12 L氣體（標準狀 況下）；

（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為8.6g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為4.66 g。

根據(jù)上述實驗回答下列問題：

(1)溶液中一定不存在的離子是_____________；

(2)溶液中一定存在的陰離子有___________，其物質(zhì)的量濃度分別為___________，

(3)溶液中K+是否存在：_____________。若存在,它的物質(zhì)的量的取值范圍是 _____________。(若不存在，此空不需回答)。

A. 稀鹽酸 B. 氫氧化鉀溶液

C. 硫酸銅溶液 D. 食鹽水

A.2-甲基-2-丁炔B.2-乙基丙烷

C.3-甲基-2-丁烯D.2-乙基-1-丁烯

CO2 (g) +H2(g) CO (g) +H2O (g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K =________________。

（2）該反應(yīng)為________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________(多選扣分）

a.容器中壓強不變 b.混合氣體中c(CO)不變

C. v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2) =c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c (CO2)·c (H2) =c (CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為 _________℃。該溫度時，若投入的CO2，H2，CO，H2O的濃度分別是2mol/L、3mol/L、4mol/L、1mol/L，則此時平衡向哪個方向哪個方向移動__________(填正移、逆移、不移動）

A. 17c/(28a+2b-17c)×100% B. 17c/(28a+2b)×100%

C. c/(a+b+c)×100% D. 34c/(28a+2b)×100%

A．海水中溴元素主要以形式Br-存在 B．上述反應(yīng)屬于離子反應(yīng)

C．溴單質(zhì)比氯單質(zhì)活潑 D．上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

A. 固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將提高

B. 化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體

C. 直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好

D. 化石燃料在任何條件下都能充分燃燒

A.C3H8B.C4H10C.C4H8D.C2H4Cl2