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【題目】下列有機物中，含有碳碳雙鍵的是

A. 乙酸 B. 苯 C. 乙醇 D. 乙烯

【答案】D

【解析】根據有機物的組成結構特點解答。

A. 乙酸含有羧基，結構簡式為CH3COOH，含有碳氧雙鍵，A錯誤；

B. 苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵，B錯誤；

C. 乙醇含有羥基，結構簡式為CH3CH2OH，不存在雙鍵，C錯誤；

D. 乙烯屬于烯烴，結構簡式為CH2=CH2，含有碳碳雙鍵，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是對某溶液進行離子檢測的方法和結論，其中正確的是(　　)

A. 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

B. 加入足量的CaCl2溶液，產生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的CO

C. 加入NaOH溶液后加熱產生有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定含有大量的NH

D. 先加入適量的鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應是_____________(填“吸熱”“放熱”)反應。

（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率_____________ (填“增大”“減小”或“不變”)，

（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？_________________________。

（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是： E1__________，E2-E1_____________ (填“增大”“減小”或“不變”)。

（5）在火箭推進器中裝有肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產生大量的氣體，并放

出大量熱。己知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式________________。

（6）N2H4可構成燃料電池，產物為無污染物質，寫出在堿性環(huán)境下的負極電極反應式________________。

用該電池電解硫酸銅溶液（極棒都是石墨)，電池中轉移8mol電子，則硫酸銅溶液陽極產生的物質

為_________mol，該極電極反應式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5 μm的可吸入顆粒物，它是大氣的一種污染物主要來自化石燃料的燃燒等，以下不屬于化石燃料的是

A. 天然氣 B. 煤 C. 石油 D. 酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO2 (g) +H2(g) CO (g) +H2O (g)

其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K =________________。

（2）該反應為________反應（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是____________(多選扣分）

a.容器中壓強不變 b.混合氣體中c(CO)不變

C. v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2) =c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c (CO2)·c (H2) =c (CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為 _________℃。該溫度時，若投入的CO2，H2，CO，H2O的濃度分別是2mol/L、3mol/L、4mol/L、1mol/L，則此時平衡向哪個方向哪個方向移動__________(填正移、逆移、不移動）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ的熱量，反應方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。請回答下列問題：

(1)①該反應的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“>”、“<”或“＝”)572 kJ。

(2)FeS2焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJ·mol－1

H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)　ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是_________________ 。

(3)已知下列反應的熱化學方程式：

①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2

③C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3

則反應4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則下列反應速率正確的是 （ ）

A. V（O2）=0.01mol ·L-1 ·s-1 B. V（NO）=0.008mol ·L-1 ·s-1

C. V（H2O）=0.015mol ·L-1 ·s-1 D. V（NH3）=0.002mol ·L-1 ·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不正確的是( )

A.在熔化和溶解時均不導電的化合物，叫做非電解質

B.電解質，非電解質都對化合物而言，單質不在此范疇

C.在水中的電解質一定都導電

D.水是極弱的電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Al2(SO4)3 和MgSO4 的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原混合液中 Al2(SO4)3 與MgSO4 的物質的量濃度之比為（ ）

A． 1∶2 B． 2∶1 C． 6∶1 D． 3∶1

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