分析表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A. 由①②可知：①中的鹽酸過(guò)量

B. 由②③可知：混合物的質(zhì)量增加，而氣體體積沒(méi)有變化，說(shuō)明鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)

C. 所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L－1

D. 該混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%

A.決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的根本因素是溫度、濃度和催化劑

B.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸的濃度越大，產(chǎn)生氫氣的速率越快

C.恒壓時(shí)，增加惰性氣體的量，原化學(xué)反應(yīng)速率減慢

D.增大反應(yīng)物濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大

A. 如上圖所示是測(cè)定中和熱的簡(jiǎn)易裝置，大小兩燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯

B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測(cè)定的中和熱不相等

C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)需要記錄初始溫度T1和最高溫度T2

D. 做一次實(shí)驗(yàn)根據(jù)公式即可得出中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

A. 廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑 B. 廁所清潔劑、廚房清潔劑、醋、肥皂

C. 醋、廁所清潔劑、肥皂、廚房清潔劑 D. 廚房清潔劑、醋、肥皂、廁所清潔劑

A.電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

B.原電池跟電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極，經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液到達(dá)電解池的陽(yáng)極，然后再回流到原電池的正極，形成閉合回路

C.電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電解時(shí)，陽(yáng)離子移向陰極

A.人生病時(shí)都可以自己到藥店買(mǎi)藥吃，不用請(qǐng)醫(yī)生診治

B.注射青霉素前，一定要先進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)

C.長(zhǎng)期大量服用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒(méi)有副作用

D.雖然藥物能治病，但大部分藥物有毒副作用

I. 配制混合溶液

將Na2S和Na2CO3按2:1的物質(zhì)的量之比混合，加入一定量的水，形成溶液。

II.預(yù)熱、充分反應(yīng)

將該溶液注入敞口反應(yīng)釜中，加熱反應(yīng)釜一段時(shí)間，向反應(yīng)釜中緩慢通入SO2至稍過(guò)量。

III.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

反應(yīng)結(jié)束后加熱濃縮溶液，冷卻至30℃以下，析出大量Na2S2O3 5H2O。

IV.過(guò)濾、循環(huán)反應(yīng)

濾出Na2S2O3 5H2O，烘干脫去結(jié)晶水，母液循環(huán)利用。

回答下列問(wèn)題：

(1)步驟II預(yù)熱時(shí)溫度不宜過(guò)高，應(yīng)將溫度控制在50℃左右，其主要目的是____________。

(2)步驟II充分反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式為_______________________。

(3)步驟IV中的母液循環(huán)利用，其目的是在節(jié)約成本、減少污染的同時(shí)，提高________。

(4)為測(cè)定所得Na2S2O3產(chǎn)品的純度，稱(chēng)取w g烘干后的Na2S2O3產(chǎn)品，先用適量蒸餾水溶解，再用a mol L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-，且不考慮雜質(zhì)與碘反應(yīng))，以淀粉溶液作指示劑，滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_________________。

若消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為b mL，則所得產(chǎn)品的純度為_______________。

A．1∶1∶1 B．1∶1∶2

C．1∶2∶1 D．4∶3∶2

(1)鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色，其中紅色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為_____（填字母)nm。

A.435 B500 C.580 D.605 E. 700

(2)元素S和Ca中，第一電離能較大的是_____(填元素符號(hào))，其基態(tài)原子核外電子排布式為_______。

(3)X射線(xiàn)衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，石膏(CaSO4 2H2O)中存在SO42-離子。SO42-離子的幾何構(gòu)型為_____，中心原子的雜化形式為________。

(4) 基態(tài)Ca原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是____，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_____。鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬鈣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金展錳低，原因是_________________。

(5)過(guò)氧化鈣晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶胞的密度是ρ g cm-3，則晶胞結(jié)構(gòu)中最近的兩個(gè)Ca2+間的距離為______ (列算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)nm，與Ca2+緊鄰O22-的個(gè)數(shù)為______。

【題目】汽車(chē)尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為N2(g)＋O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),如圖曲線(xiàn)a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線(xiàn)b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是

A. 曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

B. 溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小

C. 溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

D. 若曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的ΔH<0