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【題目】下列說法正確的是

A.決定化學反應速率快慢的根本因素是溫度、濃度和催化劑

B.鋅與稀硫酸反應時，硫酸的濃度越大，產生氫氣的速率越快

C.恒壓時，增加惰性氣體的量，原化學反應速率減慢

D.增大反應物濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應速率增大

【答案】C

【解析】

A. 決定化學反應速率快慢的根本因素是物質自身的性質，是內因，A項錯誤；

B. 鋅與稀硫酸反應時，硫酸的濃度越大，產生氫氣的速率越快，但硫酸的濃度過大時，不再產生氫氣，B項錯誤；

C. 恒壓時，增加惰性氣體的量，物質的濃度降低，原化學反應速率減慢，C項正確；

D. 增大反應物濃度，單位體積內活化分子數(shù)增加，所以反應速率增大，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質的量混合的過氧化鈉和碳酸氫鈉固體在密閉容器中加熱，使其充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是

A. NaOH、Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3

C. Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

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【題目】下列物質中受石油價格影響最小的是 （ ）

A. 聚乙烯 B. 合成洗滌劑 C. 柴油 D. 肥皂

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【題目】鈣是人體必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的鈣，下列補鈣的途徑不正確（ ）

A. 經常曬太陽 B. 經常飲用鈣離子含量高的硬水

C. 經常飲用牛奶、豆奶 D. 適量補充維生素D

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【題目】Na2S2O3是重要的工業(yè)原料，課外小組以SO2為原料制取Na2S2O3的實驗步驟如下：

I. 配制混合溶液

將Na2S和Na2CO3按2:1的物質的量之比混合，加入一定量的水，形成溶液。

II.預熱、充分反應

將該溶液注入敞口反應釜中，加熱反應釜一段時間，向反應釜中緩慢通入SO2至稍過量。

III.蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

反應結束后加熱濃縮溶液，冷卻至30℃以下，析出大量Na2S2O3 5H2O。

IV.過濾、循環(huán)反應

濾出Na2S2O3 5H2O，烘干脫去結晶水，母液循環(huán)利用。

回答下列問題：

(1)步驟II預熱時溫度不宜過高，應將溫度控制在50℃左右，其主要目的是____________。

(2)步驟II充分反應時的化學方程式為_______________________。

(3)步驟IV中的母液循環(huán)利用，其目的是在節(jié)約成本、減少污染的同時，提高________。

(4)為測定所得Na2S2O3產品的純度，稱取w g烘干后的Na2S2O3產品，先用適量蒸餾水溶解，再用a mol L-1碘的標準溶液滴定(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-，且不考慮雜質與碘反應)，以淀粉溶液作指示劑，滴定至終點時的現(xiàn)象為_________________。

若消耗碘的標準溶液的體積為b mL，則所得產品的純度為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.01 mol下列物質分別加入100 mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計) (　　)

①Na2O2�、贜a2O�、跱a2CO3�、躈aCl

A. ①>②>③>④ B. ①>②>④>③

C. ①＝②>③＝④ D. ①＝②>③>④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某可逆反應當正反應速率增大時，下列說法正確的是( )

A. 逆反應速率一定增大 B. 平衡一定向正反應方向進行

C. 反應物的轉化率一定增大 D. 該反應的條件一定發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化 B. 吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生

C. 凡是放熱反應的發(fā)生均無需加熱 D. 伴有能量變化的物質變化都是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來有多個品牌的手機電池曾發(fā)生爆炸事故，公眾對電池安全性的重視程度越來越高，燃料電池作為安全性能較好的一類化學電源得到了更快的發(fā)展。 一種以聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池工作原理如圖所示，工作時產生穩(wěn)定無污染的物質。下列說法不正確的是（ ）

A. M極生成氮氣且電極附近pH降低

B. 負極上每消耗1molN2H4，會有4molH+通過質子交換膜

C. 正極的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O

D. d口流出的液體是蒸餾水

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