【題目】在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。

回答下列問題：

（1）增加Fe的量，正反應(yīng)速率 (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

（2）將容器的容積縮小一半，正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。

（3）保持容器的容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。

（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的容積增大，正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。

A．Ⅰ可用于分離乙醇和水

B．Ⅱ說明該裝置氣密性良好

C．Ⅲ該裝置可用于制取并收集乙酸乙酯

D．Ⅳ由a進(jìn)氣可用于收集NH3

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）0～t1s 內(nèi)B氣體的平均反應(yīng)速率為 。

（3）(t1＋10）s 時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為 ，此時(shí)v(A）正 v(B）逆（填“＞”、“<”或“=”）。

（4）關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是 。

a．到達(dá)t1時(shí)刻該反應(yīng)已停止

b．在t1時(shí)刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率

c．在t1時(shí)刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

（5）容器中(t1＋10）s時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為 。

②CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的能量變化如圖所示： 下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. ①和②均為放熱反應(yīng)

B. ①的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量

C. CO2(g) +CH4(g)=2CO(g) +2H2(g) ΔH =－247.4 kJ· mol-1

D. CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的活化能大于206.2 kJ · mol-1

A. 實(shí)驗(yàn)服 B. 橡膠手套 C. 護(hù)目鏡 D. 防毒面罩

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

A．①③⑤　 B．②④⑥　 C．②③④　 D．①③⑥

①輕輕振蕩容量瓶(振蕩時(shí)不能將溶液溢出刻度線外)，使溶液充分混合；

②用天平稱量純凈的氫氧化鈉固體_____________g；

③待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入__________(填容量瓶規(guī)格)容量瓶中；

④將容量瓶用瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒、搖勻；

⑤將配制好的溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中，貼好標(biāo)簽備用；

⑥將稱量好的氫氧化鈉固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解；

⑦改用___________滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切

⑧用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中

⑨向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度處1cm~2cm處

請(qǐng)協(xié)助小丁同學(xué)先完成操作中的空余部分，再在下列選項(xiàng)中選擇正確的操作順序。正確的操作順序是（_______）。

A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤ B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤

C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤ D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤

（2）下列操作會(huì)使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是__________________________。

A．定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度

B．定容時(shí)向容量瓶中加蒸餾水，超過刻度線，再吸出少許

C．小燒杯、玻璃棒沒有洗滌 D．觀察容量瓶刻度時(shí)仰視

E．所用容量瓶中，已有少量蒸餾水 G．稱量時(shí)已觀察到NaOH吸水

F．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容

（3）因?yàn)?/span>NaOH具有腐蝕性，所以稱量時(shí)，需注意選擇用___________盛裝NaOH固體；

（4）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度_______________。

A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘

（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是__________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_____________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長(zhǎng)時(shí)間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_____________________。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________。

（4）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。分析如圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是____________________________。

【題目】在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2的同時(shí)生成n molC

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2 的同時(shí)生成2n mol CO

③CO2 、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1: 2的狀態(tài)

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④