A．改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度

B．當某反應(yīng)在一定條件下達到反應(yīng)限度時即達到了化學(xué)平衡狀態(tài)

C．當某反應(yīng)體系中氣體的壓強不再改變時，該反應(yīng)一定達到了反應(yīng)限度

D．當某反應(yīng)達到限度時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等

(1)實驗用品：分液漏斗、__________(玻璃儀器名稱)、試管、具支試管、玻璃導(dǎo)管、乳膠管；亞硫酸鈉晶體、硫酸(75%～90%)、NaOH稀溶液、NaOH濃溶液、酸性KMnO4溶液、Na2S稀溶液、酚酞試劑。

(2)實驗裝置

裝置圖中分液漏斗內(nèi)的試劑是_________________________。

(3)實驗步驟

①按照圖示裝置連接好實驗儀器，檢查裝置氣密性。檢查方法是_____________________。

②在具支試管Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中分別加入2 mL NaOH稀溶液(溶液中滴有酚酞試劑)、2 mL酸性KMnO4溶液、2 mL Na2S稀溶液。其中Ⅱ中的實驗現(xiàn)象是_____________________________；

Ⅲ中現(xiàn)象說明SO2具有__________性；Ⅳ中若持續(xù)通入SO2，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

(4)如果將具支試管Ⅲ內(nèi)的酸性KMnO4溶液換為氯水，那么具支試管Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是_______________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

(5)試管Ⅴ中加入的是NaOH濃溶液，其作用是________________________。

A. 0～t1min內(nèi)X與Y的平均速率之比為2：3 B. t2時刻改變的條件可能是壓強或催化劑

C. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) D. 該反應(yīng)中Z一定為產(chǎn)物

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）T℃時將3molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。2min時反應(yīng)達到平衡，此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.1mol，則達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為_______，反應(yīng)放出_____________熱量。（用E1、E2或E3表示）

（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________________（填序號）

①SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化 ②容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 ③容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 ④相同時間內(nèi)消耗2n molSO2的同時生成n molO2 ⑤相同時間內(nèi)消耗2n molSO2的同時生成2n molSO3

（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大， E3的變化是： E3 ____________（填“增大”“減小”或“不變”）

（4）若以下圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，將SO2、O2以一定壓強噴到活性電極上反應(yīng)。寫出通SO2電極的電極反應(yīng)式：______________________________________________。

(5) SOCl2是一種無色液體，可與碳共同構(gòu)成鋰電池的正極材料，且其放電時也有SO2氣體產(chǎn)生。寫出SOCl2在電池中放電時的電極反應(yīng)式_________________。

A. X是動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要組成元素

B. Z的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物，能溶于氨水

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>W>M

D. M的最高價氧化物可用于光導(dǎo)纖維

A．硫酸、純堿、碳酸氫鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B．用丁達爾效應(yīng)區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體

C．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化

D．H2O、CH3COOH、Cu(NH3)4SO4均含有氧，都是氧化物

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B. 同溫同壓下，H2 (g) +Cl2(g) =2HCl (g)在光照和點燃條件下的△H不同

C. 保持其它條件不變，增加反應(yīng)物的量或增大壓強，反應(yīng)速率就會隨之改變

D. 使用催化劑會加快反應(yīng)速率是因為催化劑降低了反應(yīng)物的活化能

回答下列問題：

(1)X常用作火箭推進劑，其分子的球棍模型為則X的化學(xué)式為________。

(2)Y的化學(xué)性質(zhì)描述正確的是________。

a．不穩(wěn)定性 b．弱堿性

c．氧化性 d．還原性

(3)Z的化學(xué)式可用H2A表示。將一定量的Z氣體通入0.05 mol·L－1CuSO4溶液中，二者恰好完全反應(yīng)。已知Ksp(CuA)＝6.0×10－36。若不考慮溶液體積的變化，則：

①反應(yīng)后溶液的pH＝________。

②若反應(yīng)后溶液中c(A2－)＝2.0×10－30mol·L－1，則溶液中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。

(4)將一定量的Z氣體通入NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

①0點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為____________。

②已知a點溶液呈堿性，該溶液中離子濃度大小順序為______________________。

(1)SO2和O2反應(yīng)制取SO3的反應(yīng)原理為2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，在一密閉容器中一定時間內(nèi)達到平衡。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝________。

②該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是________。

A．v(SO2)＝v(SO3)

B．混合物的平均相對分子質(zhì)量不變

C．混合氣體質(zhì)量不變

D．各組分的體積分數(shù)不變

(2)某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

① B電極的電極反應(yīng)式_______________________________________。

②溶液中H＋的移動方向由________極到________極(用A、B表示)；

(3)測定綠礬產(chǎn)品中含量的實驗步驟：

a．稱取5.7 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL溶液

b．量取25 mL待測液于錐形瓶中

c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積40 mL

根據(jù)上述步驟回答下列問題：

①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(完成并配平離子反應(yīng)方程式)。

________Fe2＋＋________MnO＋________===________Fe3＋＋________Mn2＋＋________

② 用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是

___________________________________

___________________________________。

③計算上述產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為________。

鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使得鋰電池的回收利用一直是科學(xué)家關(guān)注的焦點。磷酸鐵鋰是鋰電池中最有前景的正極材料，磷酸鐵是其前驅(qū)體，充放電時可以實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。某研究性小組對廢舊鋰離子電池正極材料(圖中簡稱廢料，成份為LiFePO4、碳粉和鋁箔)進行金屬資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：

已知：① FePO4可溶于稀H2SO4，不溶于水和其他的酸。

② Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分別為34.2g、22.7g和1.54g，

在373K下，Li2CO3的溶解度為0.72g

③ Ksp[Al(OH)3]=10-32 Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38

（1）操作1為： 。

（2）濾液A中通入過量CO2的化學(xué)方程式為： 。

（3）可以提高操作1浸出率的方法有(寫出3種) 。

（4）完成操作3中的離子方程式： 。

（5）該鋰電池充電時的陽極反應(yīng)式： 。

（6）操作4中應(yīng)選擇試劑： 。

（7）沉淀C的成分： 。