【題目】下列關(guān)于化學反應限度的說法中正確的是

A．改變外界條件不能改變化學反應的限度

B．當某反應在一定條件下達到反應限度時即達到了化學平衡狀態(tài)

C．當某反應體系中氣體的壓強不再改變時，該反應一定達到了反應限度

D．當某反應達到限度時，反應物和生成物的濃度一定相等

【答案】B

【解析】

試題分析：A、改變外界條件（濃度、壓強和溫度等），能改變化學反應的限度，錯誤；B、當某反應在一定條件下達到反應限度時即達到了化學平衡狀態(tài)，正確；C、只有在恒溫恒容條件下，對于反應前后氣體物質(zhì)系數(shù)不等的反應，當反應體系中氣體的壓強不再改變時，該反應才達到反應限度，錯誤；D、當某反應達到限度時，反應物和生成物的濃度不變，但不一定相等，錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會影響水的電離。請回答下列問題：

(1)純水在100 ℃時，pH＝6，該溫度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。

(2)25 ℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的主要離子方程式為_______________________________________，由水電離出的

c(OH－)＝________mol·L－1。

(3)體積均為100 mL、pH均為2的一元酸HX、HY，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX是________(填“強酸”或“弱酸”)，理由是_________________________。

(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：

化學式

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25 ℃時，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序為______________________(填化學式)。

②25 ℃時，在0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的________倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在蒸發(fā)皿中將下列鹽溶液蒸干并灼燒，能得到該物質(zhì)的固體的是（ ）
A.氯化鋁
B.碳酸氫鈉
C.硫酸鎂
D.亞硫酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列常見物質(zhì)的俗名與化學式對應正確的是

A. 熟石灰—— Ca(OH)2B. 鐵紅—— Fe3O4

C. 光導纖維—— SiD. 酒精—— CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A．硫酸、純堿、碳酸氫鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B．用丁達爾效應區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體

C．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化

D．H2O、CH3COOH、Cu(NH3)4SO4均含有氧，都是氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有弱酸HA及其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上可用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。

(1)現(xiàn)將0.04 mol·L－1HA溶液和0.02 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。

①若HA為HCN，則該溶液顯堿性，該溶液顯堿性的原因是___________________，溶液中c(Na＋)__________c(CN－)(填“<”、“＝”或“>”)，你得出該結(jié)論的依據(jù)是________________________。

②若HA為CH3COOH，則該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列為_______________________。

(2)Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在11.3～13.3之間，是一種常用的緩沖溶液。下列有關(guān)該緩沖溶液的說法或關(guān)系式錯誤的是__________。

A．加入少量強堿，發(fā)生反應：HPO＋OH－===PO＋H2O

B．加入少量強酸，發(fā)生反應：HPO＋H＋===H2PO

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)

D. c(Na＋)>c(PO)＋c(HPO)＋c(H2PO)＋c(H3PO4)> c(Na＋)

(3)一定濃度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液也是一種緩沖溶液，寫出在這種溶液中加入少量NaOH或鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質(zhì)與X反應能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol/L的Y溶液pH>1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L，也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M。

請回答下列問題：

(1)戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2)戊的單質(zhì)與X反應生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2∶4，反應中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。

(3)寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式：__________________。

(4)按如圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式：____________________________。將充分電解后所得溶液逐滴加入酚酞溶液中，觀察到的現(xiàn)象是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10;X是短周期元素中原子半徑最大的元素（不考慮稀有氣體的原子半徑）；Y的單質(zhì)呈黃色，常見于火山口附近。下列說法正確的是

A. 氧化物的水化物酸性：Y<Z

B. 簡單離子半徑：W<X<Z

C. W的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于同族其它元素的簡單氣態(tài)氫化物

D. 將標況下等體積的Z單質(zhì)與Y的低價氧化物同時通入品紅溶液中，品紅溶液迅速褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1L的密閉容器中，發(fā)生3A(g)+B(g)2C(g)的反應，若最初加入A和B都是4mol，1min內(nèi)，測得υ(A)=1.2mol·L﹣1·min﹣1，則此時容器中B的物質(zhì)的量是

A. 1.6mol B. 2.8mol C. 3.2mol D. 3.6mol

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