下圖是實驗室進行氯氣的制備及性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

（1）A中固體是氯酸鉀，液體a是濃鹽酸，寫出該反應的化學方程式：_________________。

（2）B為干燥裝置，加入的固體是_________________；欲凈化氯氣，A、B間應添加一個盛有_________________的洗氣瓶。

（3）C中的反應現象是_________________；D的作用是_________________。

（4）已知E中發(fā)生的反應為：Cl2+Na2SO3+2NaOH2NaCl+Na2SO4+H2O。E中吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在：Cl-、OH-和SO42-。某興趣小組認為該吸收液中還可能存在ClO-和SO32-。

a．甲同學認為該吸收液中ClO-和SO32-不能同時存在，其理由是_________________（用離子方程式表示）。

b．乙同學為了檢驗吸收液中是否含有SO32-，取少量吸收液于試管中，加適量稀硫酸酸化后，滴加品紅溶液，發(fā)現品紅溶液褪色。據此推斷該吸收液中一定有SO32-。乙同學的推斷是否正確？________________（填“正確”或“不正確”），理由是_________________。

c．請設計實驗檢驗吸收液中是否含有ClO-_______________（寫出實驗步驟、現象和結論）。

工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備碳酸錳的流程如下圖所示：

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3 ，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。

②焙燒過程中主要反應為：MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。

③部分陽離子沉淀時溶液的pH的值：

（1）實驗室“焙燒”操作盛放固體的儀器為____________________。

（2）結合圖1、2、3，分析焙燒過程中對溫度、NH4Cl用量[m（NH4Cl）：m（錳礦粉）]、時間的最佳選擇依次為________________、_______________、______________。

（3）對錳浸出液凈化除雜時，先加入MnO2將Fe2＋轉化為Fe3＋，再調節(jié)溶液pH的范圍為_________________，將Fe3＋和Al3＋變?yōu)槌恋沓�去。然后加入NH4F將Ca2＋、Mg2＋變?yōu)榉�化物沉淀除去�?/p>

（4）“碳化結晶”步驟中，加入碳酸氫銨是反應的離子方程式為________________。

（5）上述流程中可循環(huán)使用的物質是_______________。

（6）為測定產品中碳酸錳的含量，設計如下實驗（雜質不參加反應）：實驗步驟為：稱取16.80g試樣，溶于適量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使反應：2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分進行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加入l00.00mL2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，發(fā)生的反應為：[Mn(PO4)2]3-+Fe2＋=Mn2++Fe3＋+2PO3-；再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定過量的Fe2＋，滴定終點時消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2＋反應的離子方程式為_____________________（還原產物是Cr3＋）。

②產品中碳酸錳的質量分數為_____________（結果保留3位有效數字）。

高爐煉鐵中常見的反應為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H

（1）某實驗小組在實驗室模擬上述反應。一定溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密閉容器中通入0.1molCO，5min時生成2.24gFe。5min內有CO表示的平均反應速率是______________mol·L-1min-1；5min時CO2的體積分數為___________；若將此時反應體系中的混合氣體通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中，充分反應后所得溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________ 。

（2）上述反應的平衡常數表達式為：K=_______________；下列能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。

a．容器內固體質量保持不變

b．容器中氣體壓強保持不變

c．c(CO)=c(CO2)

d．v正(CO)=v逆(CO2)

（3）已知上述反應的平衡常數K與溫度T（單位：K）之間的關系如圖所示，其中直線的斜率為-（氣體常數R=8.3×10-3kJ·mol-1·K-1）。

①根據圖像可知，該反應的平衡常數隨溫度升高而____________（填“增大”、“減小”或“不變”）

②該反應的△H=_______________kJ·mol-1。

（4）結合上述有關信息，寫出兩條提高CO轉化率的措施_____________、_______________。

鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。

（1）鈷位于元素周期表得第_____________族，其基態(tài)原子中未成對電子的個數為______。

（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為____________________，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是____________________。

（3）尿素分子中、碳原子為________雜化，分子中σ鍵與π鍵的數目之比為____________________。

（4）FeO晶體與NaCl晶體結構相似，比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數據是______。

（5）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，結構分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位數是6，為確定鈷的配合物的結構，現對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為____________________。

（6）奧氏體是碳溶解在γ－Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結構，如下圖所示，則該物質的化學式為____________________。若晶體密度為dg·cm3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為____________________pm（阿伏伽德羅常數的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可）。

化合物M（）具有預防心血管疾病的作用，其一種合成路線如下：

已知：RCH2Br

回答下列問題：

（1）M的官能團名稱為_____________。③的反應類型是___________。

核磁共振氫譜中不同化學環(huán)境的氫原子個數比為___________。

（2）寫出①的化學方程式____________________。

（3）B的結構簡式為__________________。

（4）有多種同分異構體，其中能發(fā)生銀鏡反應且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種的同分異構體有_________________種。

（5）參照上述合成路線，設計由乙烯合成2-丁醇的合成路線（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件，合成過程中只有無機試劑可任選）_______________________。

化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是

A. 煤的干餾可得到煤油、石蠟和瀝青

B. 自來水廠可用明礬對水進行消毒殺菌

C. 氧化鋁可用來制造耐高溫的容器

D. 裝有硅膠的透氣袋可防止富含油脂的月餅被氧化

下列反應的產物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A. 丙烯的加聚反應產物

B. 乙醇的消去反應產物

C. 甲烷與氯氣的取代反應中的有機產物

D. 苯與氫氣按1:3加成反應的產物

某溶液中含有大量的K+、Cl-及X與Y兩種離子，現向該溶液加入W試劑，根據實驗現象得到的關于X、Y離子的推斷能成立的是

A. A B. B C. C D. D

X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. R的氧化物都含有離子鍵

B. 最高價含氧酸的酸性：Z < Y

C. M的氫化物常溫常壓下為氣體

D. Y形成的化合物種類最多

下列關于實驗操作說法正確的是

A. 用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

B. 中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈須經烤箱烘干后才可使用

C. 配制0.5mol·L–1 、480mL的NaOH溶液需稱量9.6g的NaOH固體作溶質

D. 某溶液中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液生成具有特征藍色的沉淀，說明原溶液中含有Fe2+