工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備碳酸錳的流程如下圖所示:

已知:①菱錳礦的主要成分是MnCO3 ,其中含F(xiàn)e、Ca、Mg、Al等元素。

②焙燒過程中主要反應為:MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。

③部分陽離子沉淀時溶液的pH的值:

Al3-

Fe3+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH值

4.1

2.2

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH值

4.7

3.2

13.1

10.1

11.1

(1)實驗室“焙燒”操作盛放固體的儀器為____________________。

(2)結合圖1、2、3,分析焙燒過程中對溫度、NH4Cl用量[m(NH4Cl):m(錳礦粉)]、時間的最佳選擇依次為________________、_______________、______________。

(3)對錳浸出液凈化除雜時,先加入MnO2將Fe2+轉化為Fe3+,再調節(jié)溶液pH的范圍為_________________,將Fe3+和Al3+變?yōu)槌恋沓�。然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)榉锍恋沓ァ?/p>

(4)“碳化結晶”步驟中,加入碳酸氫銨是反應的離子方程式為________________。

(5)上述流程中可循環(huán)使用的物質是_______________。

(6)為測定產品中碳酸錳的含量,設計如下實驗(雜質不參加反應):實驗步驟為:稱取16.80g試樣,溶于適量的稀硫酸溶液中,向所得溶液中加入稍過量的磷酸和硝酸,加熱使反應:2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分進行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后,加入l00.00mL2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,發(fā)生的反應為:[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO3-;再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定過量的Fe2+,滴定終點時消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應的離子方程式為_____________________(還原產物是Cr3+)。

②產品中碳酸錳的質量分數(shù)為_____________(結果保留3位有效數(shù)字)。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2017屆浙江省溫州市高三第二次選考模擬考試(2月)化學試卷(解析版) 題型:推斷題

【加試題】藥物K可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等。其合成路線如下圖所示。

已知:

①通常在同一個碳原子上連有兩個烴基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基

②醛能發(fā)生烴醛縮合反應,再脫水生成不飽和醛:

請回答:

(1)下列說法不正確的是_______

A.化合物A能與FeCl3發(fā)生顯色反應

B.化合物C能夠發(fā)生銀鏡反應

C.I轉化為J屬于加成反應

D.K與足量NaOH溶液反應時,1molK最多可消耗3molNaOH

(2)化合物D的結構簡式為_______。

(3)EF的化學方程式為___________。

(4)寫成符合下列條件的A的所有同分異構體的結構簡式_______。

①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

②1H-NMR譜顯示分子中苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子

(5)通常采用有機物H為原料合成有機物I,請設計該合成路線_______(用流程圖表示,無機試劑任選)。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年遼寧省六校協(xié)作體高二下學期期初化學試卷 題型:選擇題

可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是(  )

A. 新制氫氧化銅懸濁液 B. 銀氨溶液 C. 石蕊試液 D. 碳酸鈉溶液

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科目:高中化學 來源:2017屆陜西省寶雞市高三教學質量檢測(一)理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題

(1)寫出醋酸在水溶液中的電離方程式 。若某溫度下,CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應的△H=" -" 46.8kJ·mol-1,HCl(aq)與NaOH(aq)反應的△H=" -" 55.6 kJ·mol-1,則CH3COOH在水溶液中電離的△H= kJ·mol-1。

(2)某溫度下,實驗測得0.1mol·L-1醋酸電離度約為1.5%,則該溫度下0.1mol·L-1CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=________(列出計算式,已知電離度

(3)近年來化學家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝,不必生產乙醇或乙醛做中間體,使產品成本降低,具有明顯經濟優(yōu)勢。其合成的基本反應如下:

下列描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應已達化學平衡的是 。

A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同

B.酯化合成反應的速率與酯分解反應的速率相等

C.乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol

D.體系中乙烯的百分含量一定

(4)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下,某研究小組在不同壓強下進行了在相同時間點乙酸乙酯的產率隨溫度的變化的測定實驗,實驗結果如圖所示�;卮鹣铝袉栴}:

① 溫度在60~80℃范圍內,乙烯與乙酸酯化合成反應速率由大到小的順序是 [用(P1)、(P2)、(P3)分別表示不同壓強下的反應速率],分析其原因為 。

②壓強為P1MPa、溫度60℃時,若乙酸乙酯的產率為30℅,則此時乙烯的轉化率為 。

③在壓強為P1MPa、溫度超過80℃時,乙酸乙酯產率下降的原因可能是_________。

④根據(jù)測定實驗結果分析,較適宜的生產條件是 (填出合適的壓強和溫度)。為提高乙酸乙酯的合成速率和產率,可以采取的措施有 (任寫出一條)。

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科目:高中化學 來源:2017屆陜西省寶雞市高三教學質量檢測(一)理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應的產物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A. 丙烯的加聚反應產物

B. 乙醇的消去反應產物

C. 甲烷與氯氣的取代反應中的有機產物

D. 苯與氫氣按1:3加成反應的產物

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科目:高中化學 來源:2017屆安徽省A10聯(lián)盟高三下學期開年考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

A、B、 C、D是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。B、C、E最外層電子數(shù)之和為11;A 原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍;C是同周期中原子半徑最大的元素;工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法制備D的單質;E單質是制備太陽能電池的重要材料。下列說法正確的是( )

A. 簡單離子半徑:B>C

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性: A<E

C. 工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質D是由于其氯化物的熔點高

D. 相同質量的C和D單質分別與足量稀鹽酸反應,前者生成的氫氣多

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年廣東省汕頭市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

按要求書寫方程式:

(1)過氧化鈉與CO2反應的化學方程式:__________________________________________

(2)鎂條在二氧化碳中燃燒的化學方程式:________________________________________

(3)將少量硫酸鋁溶液滴入足量NaOH溶液中的離子方程式:________________________

(4)鐵與高溫水蒸氣反應的化學方程式:______________________________

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年廣東省汕頭市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A. 1molO2在任何情況下都是32g B. 摩爾是一個基本物理量

C. H2SO4的摩爾質量是98g D. 1摩爾氫的質量是2g

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省宜昌市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:簡答題

Ⅰ、運用鐵及其化合物的知識,完成下列各題。

(1)下列物質跟鐵反應后的生成物,能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是________。

A.鹽酸 B.氯氣 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸

(2)把過量的鐵粉加入稀硝酸中,其結果是________。

A.不反應 B.生成硝酸鐵 C.生成硝酸亞鐵

(3)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,可行的辦法是________。

A.滴入KSCN溶液 B.通入氯氣 C.加入銅粉 D.加入鐵粉

Ⅱ、工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方,又有區(qū)別。線路①、②、③是工業(yè)生產硝酸的主要途徑,線路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑。

(1)寫出①步反應的化學方程式:____________________________________________________。

(2)下列環(huán)境問題與NO2的排放有關的是________(填字母序號)。

A.赤潮 B.光化學煙霧 C.臭氧空洞 D.溫室效應 E.酸雨

(3)若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應,銅消耗完時,共產生氣體5.6 L(標準狀況),則所消耗的硝酸的物質的量是________。

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