反應3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一體積可調(diào)的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

A．增加Fe的表面積 B．保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大

C．將容器的體積縮小一半 D．保持總壓強不變，充入Ne使容器的體積增大

某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，則下列敘述正確的是

A．電流方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ

B．電極Ⅰ發(fā)生還原反應

C．電極Ⅱ逐漸溶解

D．電極Ⅲ的電極反應：Cu2++2e-=Cu

下列關于金屬的腐蝕及防腐說法錯誤的是

A．馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損鐵的腐蝕速率加快

B．為了防止鋼鐵設備腐蝕，利用外加電流的陰極保護法，應另附加一惰性電極，惰性電極作陰極

C．可以采用改變金屬組成或結構的方法防止金屬腐蝕

D．為保護海輪的船殼，利用犧牲陽極的陰極保護法，常在船殼上鑲入鋅塊

一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是

A．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

B．電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C．電池工作時，CO32－向電極B移動

D．反應CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉移12mol

關于平衡常數(shù)，下列說法正確的是

A．使用催化劑能使化學反應速率加快，平衡常數(shù)增大

B．書寫相同的反應，平衡常數(shù)的數(shù)值隨溫度的改變而改變

C．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

D．對于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），反應的化學平衡常數(shù)的表達式為

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一種物質（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是：

A. NaCl（HCl） B.NaOH（NaOH）；

C. CuCl2（CuO） D.CuSO4[Cu（OH）2]

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A．反應的活化分子數(shù) B．反應的活化分子百分數(shù)

C．化學平衡常數(shù) D．化學反應速率

電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：

Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，

則下列說法正確的是：

A．放電時：電子流動方向由A經(jīng)導線流向B

B．放電時：正極反應是Pb-2e-+SO42-=PbSO4

C．充電時：鉛蓄電池的負極應與充電器電的正極相連

D．充電時：陽極反應是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+

已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g） △H=－102 kJ·mol-1，其它相關數(shù)據(jù)如下表：

則表中a為

A．230 B．200 C．404 D．260

下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是

①C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1；C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH2

②S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH3；S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH4

③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH5；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH6

④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）ΔH7；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）ΔH8

A．②③④ B．④ C．① D．①②③