為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度,進行了如下探究活動:
步驟1:取8mL0.1
的KI溶液于試管,滴加0.1
的FeCl3溶液5~6滴,振蕩;
請寫出步驟1中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:_________________
步驟2:在上述試管中加入2mLCCl4,充分振蕩、靜置;
步驟3:取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管,滴加0.1
的KSCN溶液5~6滴,振蕩,未見溶液呈血紅色。
探究的目的是通過檢驗Fe3+,來驗證是否有Fe3+殘留,從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。針對實驗現(xiàn)象,同學(xué)們提出了下列兩種猜想:
猜想一:KI溶液過量,F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,溶液無Fe3+
猜想二:Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+,使生成Fe(SCN)3濃度極小,肉眼無法觀察其顏色為了驗證猜想,在查閱資料后,獲得下列信息:
信息一:乙醚比水輕且微溶于水,F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。
信息二:Fe3+可與
反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。
結(jié)合新信息,請你完成以下實驗:各取少許步驟2靜置分層后的上層水溶液于試管A、B中,請將相關(guān)的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處:
實驗操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
實驗1:在試管A加入少量乙醚,充分振蕩,靜置 | _________________ | ________________ |
實驗2:__________________________ __________________________________ | 若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 | 則“猜想二”成立 |