18．四氯化錫常用于染色的媒染劑等，工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應制備四氯化錫．已知SnCl₄為無色液體，熔點-33℃，沸點114℃，極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙．實驗室可用如圖裝置合成四氯化錫（夾持裝置略）．

（1）裝置D的名稱為蒸餾燒瓶；
（2）冷凝水應從b（填“a”或“b”）口進入F中；
（3）裝置A中固體B為黑色粉末，寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學反應方程式為MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）假設沒有裝置C，在D中除生成SnCl₄外，可能得到的副產物為SnO₂（其它合理答案如Sn（OH）₄、H₂SnO₃、H₄SnO₄也可）；
（5）裝置E中加熱的目的是促進氯氣與錫粉反應、促進SnCl₄氣化，使SnCl₄從反應混合物中分離出去；
（6）裝置H中盛放足量的FeBr₂溶液可吸收尾氣中的氯氣，其反應的離子反應方程式為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（7）該實驗裝置存在設計缺陷，你的改進措施為在裝置G、H之間連接盛有堿石灰的干燥管（或U形管）．
（8）若裝置A中標準狀況下生成6.72L氣體，假設不計氣體損耗且Sn足量，反應完畢后在G 中錐形瓶里收集到37.20g SnCl₄，則SnCl₄的產率為95.0%．（已知SnCl₄相對分子質量為261）

17．A和B兩種有機物，各取0.1mol充分燃燒，都生成4.48LCO₂（標準狀況）和3.6gH₂O．已知A對氫氣的相對密度為14，B中碳元素的質量分數為40%，且B的水溶液具有導電性．
則A的分子式是C₂H₄．B的分子式是C₂H₄O₂；A的結構簡式是CH₂=CH₂，B的結構簡式是CH₃COOH．

16．銨明礬[（NH₄）_xAl_y（SO₄）_m•nH₂O]為無色、透明晶體．工業(yè)常用于制造顏料、媒染劑、凈水劑等．制取銨明礬的工藝流程圖如下：

（1）25℃時，將0.2mol•L^-1的氨水與0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液等體積混合，所得溶液的pH=5，則該溫度下氨水的電離常數K_b≈1×10^-5．（忽略混合時溶液體積的變化）
（2）銨明礬的化學式可通過下列實驗測定：準確稱取4.53g銨明礬配成溶液，加入鹽酸酸  化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色沉淀4.66g．另取4.53g銨明礬，配制成250.00mL溶液．準確量取25.00mL 溶液，調節(jié)溶液pH約為3.5，加入30.00mL 0.0500mol•L^-1乙二胺四乙酸二鈉（Na₂H₂Y）標準溶液，加熱至沸，使Al³⁺與Na₂H₂Y的反應迅速定量進行；待反應完成后調節(jié)溶液為5～6，加入二甲酚橙指示劑，再用0.0500mol•L^-1Zn²⁺滴定液返滴定過量的Na₂H₂Y，至滴定終點消耗Zn²⁺滴定液10.00mL．反應的離子方程式為：Al³⁺+H₂Y^2-═AlY^-+2H⁺，Zn²⁺+H₂Y^2-═ZnY^2-+2H⁺
①若返滴定時，滴定管在使用前未用Zn²⁺滴定液潤洗，測得的Al³⁺含量將偏低（填“偏高”、或“偏低”或“不變”）；
②調節(jié)溶液pH約為3.5的目的是抑制Al³⁺水解；
③通過計算確定銨明礬的化學式（寫出計算過程）．．

15．亞氯酸鈉（NaClO₂）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO₂晶體按如圖裝置進行制�。�

已知：NaClO₂飽和溶液在低于38℃時析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃時析出NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知裝置B中的產物有ClO₂氣體，則裝置B中反應的方程式為2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O；裝置D中反應生成NaClO₂的化學方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂；反應后的溶液中陰離子除了ClO₂^-、ClO₃^-、Cl^-、ClO^-、OH^-外還可能含有的一種陰離子是SO₄^2-，；檢驗該離子的方法是取少量反應后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl₂溶液，若產生白色沉淀，則說明含有SO₄^2-；
（3）請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO₂晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是NaClO₃和NaCl；
實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定
（5）測定樣品中NaClO₂的純度．測定時進行如下實驗：
準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．請計算所稱取的樣品中NaClO₂的物質的量為c•V•10^-3mol．

14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現取三份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲；
（3）在甲溶液中通入過量CO₂，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02g．
（4）第三份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，質量為11.65g．{已知：NaAlO₂+2H₂O═NaHCO₂+Al（OH）₃↓}．根據上述實驗回答：
（1）一定不存在的離子是Fe³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺，不能確定是否存在的離子是Cl^-．
（2）試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度（可不填滿）：
離子符號NH₄⁺，濃度0.2mol/L；
離子符號Al³⁺，濃度0.2mol/L；
離子符號SO₄^2-，濃度0.5mol/L．
（3）試確定K⁺是否存在是（填“是”或“否”），判斷的理由是根據電荷守恒，溶液中一定存在鉀離子．

13．溴化碘（IBr）的化學性質似鹵素單質，能跟大多數金屬反應生成金屬鹵化物，能跟某些金屬單質反應生成相應鹵化物，能跟水反應，其化學方程式為IBr+H₂O═HBr+HIO．下列有關IBr的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	IBr的化學性質不如氯氣活潑
	B．	在很多反應中IBr充當氧化劑
	C．	IBr跟水反應時既是氧化劑又是還原劑
	D．	跟NaOH溶液反應生成NaBr和NaIO

12．實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇，濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如圖1所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品．請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是防止燒瓶中的液體暴沸；
該反應的化學方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O；
②生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）BDE．
A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
B．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
C．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
D．正反應的速率與逆反應的速率相等
E．混合物中各物質的濃率不再變化
③現擬分離乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品如圖2．
試劑a是飽和Na₂CO₃溶液，分離方法①是分液；分離方法②是蒸餾．

11．草酸是一種重要的化工原料，長用于有機合成，它屬于二元弱酸，易溶于乙醇、水，微溶于乙醚，以甘蔗碎渣（主要成分為纖維素）為原料制取草酸的工業(yè)流程如下：

已知：
NO₂+ZO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₂+H₂O
回答下列問題
（1）步驟①水解液中所含主要有機物為CH₂OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO（寫結構式）浸取時要想提高水解速率除可減小甘蔗碎渣粒度外，還可采取的措施是適當提高溫度浸取時硫酸濃度不宜過高，其原因是甘蔗碎渣會被炭化
（2）步驟②會生成草酸，硝酸的還原物為NO₂和NO且n（NO₂）：n（NO）=3：1，則反應的離子方程式為C₆H₁₂O₆+12H⁺+12NO₃^-═3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O；生成的NO₂及NO若被NaOH溶液完全吸收，則產物中的兩種鹽n（NaNO₂）：n（NaNO₃）=3：1
（3）步驟③的主要目的是使葡萄糖充分氧化為草酸
（4）設計步驟⑦和⑧的目的分別是除去草酸表面的水分、除去乙醇使其快速干燥
（5）為了確定產品中H₂C₂O₄.2H₂O的純度，稱取10.5g草酸樣品，配成250mL溶液，每次實驗準確量取20.00mL，草酸溶液，加熱適量的稀硫酸，用0.10mol．L^-1的KMnO₄標準溶液滴定，平行滴定三次，消耗KMnO₄標準溶液的體積平均為26.00mL，則產品中H₂C₂O₄.2H₂O的質量分數為97.5%．

10．二氧化鋯是重要的耐高溫材料、陶瓷絕緣材料．以鋯英砂（主要成分為ZrSiO₄，還含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等雜貨）為原料制備二氧化鋯（ZrO₂）的工藝流程如圖所示．
已知：①ZrO₂能與燒堿反應生成可溶于水的Na₂ZrO₂，Na₂ZrO₂與酸反應生成ZrO²⁺
②部分離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表•

離子	Fe3+	AP+	ZrO2+
開始沉淀pH	1.9	3.3	6.2
完仝沉淀pH	3.2	5.2	8.0

（l）經熔融后，鋯英砂中Zr元素以Na₂ZrO₃（寫化學式）形式存在，寫出酸浸時生成Al³⁺、Fe³⁺的離子方程式：Fe₂O₃+6H⁺=Fe³⁺+3H₂O，AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O
（2）濾渣I的主要成分的名稱為硅酸
（3）向過濾Ⅰ所得溶液中加氨水調pH=a，其目的是除去Fe³⁺、Al³⁺然后繼續(xù)加氨水至pH=b的范圍是b≥8.0
（4）向過濾Ⅲ所得溶液中加入CaCO₂粉末并加熱，可得CO₂和另一種氣體，該反應的離子方程式為2NH₄⁺+CaCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca²⁺+2NH₃↑+CO₂↑+H₂O．

9．某化學興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色．提供化學藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液．
（1）稀硫酸應放在1中（填寫儀器編號）．
（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關，將儀器中的空氣排盡后，再關閉開關B、打開開關AC就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色．試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由防止生成的氫氧化亞鐵被氧化．
（3）該實驗使用鐵粉，除反應速率可能太快外，還可能會造成的不良后果是鐵粉進入導管從而堵塞導管．此空刪去
（4）在FeSO₄溶液中加入（NH₄）₂SO₄固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（式量為392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①為洗滌（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O粗產品，下列方法中最合適的是D．
A．用冷水洗                        B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗                D．用90%的乙醇溶液洗
②為了測定產品的純度，稱取a g產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定．每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：

實驗次數	第一次	第二次	第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL	25.52	25.02	24.98

滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
滴定終點的現象是最后一滴滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色．
通過實驗數據計算的該產品純度為$\frac{980c}{a}$×100%（用字母ac表）．上表中第一次實驗中記錄數據明顯大于后兩次，其原因可能是BC．
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低．