15．下列表示電子式的形成過程正確的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

14．某溫度下，在體積一定的密閉容器中投入反應物達到平衡，已知反應方程式為mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＞0，m+n＞q，下列敘述正確的是（　　）

	A．	通惰性氣體增大壓強，平衡正向移動
	B．	再加入X，反應吸收的熱量增大
	C．	增加Y的物質的量，X的轉化率減小
	D．	降低溫度，c（Y）：c（Z）的值變小

13．（1）實驗室制取氫氧化鐵膠體的實驗操作是向沸騰的水中滴加少量氯化鐵飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，可用丁達爾效應（方法）證明膠體已經制成．
（2）現有以下物質：①NaCl晶體  ②干冰  ③稀醋酸  ④汞  ⑤蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）  ⑥冰醋酸請回答下列問題（用序號）：以上物質中能導電的是③④；以上物質中屬于電解質的是①⑥．
（3）已知：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂； 2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-
①向含有1mol FeI₂和1.5mol FeBr₂的溶液中通入2mol Cl₂，此時被氧化的離子是I^-、Fe²⁺．
②如果向①的溶液中通入3mol Cl₂，則被氧化的離子對應的氧化產物分別是Fe³⁺、I₂、Br₂．
（4）①若m g鐵屑與含有 n gHNO₃的硝酸溶液恰好完全反應，若 m：n=1：2.7，該反應的化學方程式為5Fe+12HNO₃=5Fe（NO₃）₂+N₂↑+6H₂O（假設還原產物只有一種，且只生成一種鹽）．
②若含 n g HNO₃的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有 n/4gHNO₃被還原成NO（無其它還原產物）則 n 的范圍為16.8g≤n≤25.2g．
③某條件下鋅和硝酸反應時的物質的量之比為2：5，此時硝酸的還原產物是N₂O或NH₄NO₃．

12．在25℃時，將兩個鉑電極插入到一定量的Na₂SO₄飽和溶液中電解，通電一段時間后，在陰極逸出a mol氣體，同時有Wg Na₂SO₄.10H₂O晶體析出．若溫度不變，此時剩余Na₂SO₄溶液的質量分數為（　　）

A．

B．

C．

D．

11．已知N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（　�。�

	①	氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
	②	鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面更易被腐蝕
	③	電解精煉銅時，每轉移2mol電子陽極上溶解的銅原子數為NA
	④	在lL0.1mol．L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0.1NA

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

10．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法；該法的工藝流程：

（1）第①步存在平衡，其反應方程式為：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O，若平衡體系的pH=12，該溶液顯黃色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是C．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同　　 b.2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）　 c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1molCr₂O₇^2-離子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）；K_sp的表達式為Ksp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）．常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=10^-32，要使c（Cr³⁺）沉淀完全，溶液的pH應調至5．
方法2：電解法
該法用Fe和石墨棒做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）₃沉淀．
（5）Fe電極的電極反應式Fe-2e^-=Fe²⁺．石墨電極的電極反應式2H⁺+2e^-═H₂↑．

9．既能與鋅發(fā)生置換反應，又能與燒堿發(fā)生復分解反應的是（　�。�

A．

CuCl2溶液

B．

NaCl溶液

C．

MgSO4溶液

D．

K2CO3溶液

8．甲是一種可用于凈水和凈化食鹽水的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是有由A、B形成的10電子陽離子，A元素原子核內質子數比E的少1，D、E處于同主族．
某同學為探究甲的組成進行如下實驗：
①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的物質的量與滴入Ba（OH）₂溶液體積的關系如圖所示
③取20mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產生的氣體，然后折算成標準狀況下的體積為224mL
回答下列問題：
（1）D在元素周期中的位置為第三周期VIA族
（2）經測定甲的摩爾質量為453g•mol^-1，其中陽離子和陰離子物質的量之比為1：1，且1mol甲含有12mol結晶水，則晶體甲的化學式為NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O
（3）圖象中V（oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：2
（4）寫出ab段發(fā)生反應的離子方程式：2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2NH₃．H₂O
（5）配成的甲溶液物質的量濃度是0.5mol/L．

7．25℃時，電離平衡常數：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數	1.8×10-5	K1　4.3×10-7 K2　5.6×10-11		3.0×10-8

回答下列問題：
（1）下列四種離子結合質子的能力由大到小的順序是a＞b＞d＞c；（填編號）
a．CO₃^2-  b．ClO^-   c．CH₃COO^-    d．HCO₃^-；
（2）下列反應不能發(fā)生的是：cd
a．CO₃^2-+CH₃COOH═CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
b．ClO^-+CH₃COOH═CH₃COO^-+HClO
c．CO₃^2-+HClO═CO₂↑+H₂O+ClO^-
d.2ClO^-+CO₂+H₂O═CO₃^2-+2HClO
（3）用蒸餾水稀釋0.10mol•L^-1的醋酸，則下列各式表示的數值隨水量的增加而增大的是B
A．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$          B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{W}}$                D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
（4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程pH變化 如圖甲，則HX的電離平衡常數大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H⁺）大于醋酸溶液中水電離出來的c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）

（5）向20mL硫酸和鹽酸的混合溶液中，逐滴加入0.05mol•L^-1Ba（OH）₂溶液時，生成沉淀的質量變化及由此而引起的溶液的pH的變化如圖乙所示．計算：
①原混合溶液中c（H⁺）=0.3mol/L；c（Cl^-）=0.2mol/L．
②A點的pH=1．
③將0.15mol•L^-1稀硫酸V₁mL與0.1mol•L^-1NaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁：V₂=1：1（溶液體積變化忽略不計）．

6．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①無色溶液中：K⁺、Na⁺、${MnO}_{4}^{-}$、${SO}_{4}^{2-}$
②pH=11的溶液中：${CO}_{3}^{2-}$、Na⁺、${ALO}_{2}^{-}$、${NO}_{3}^{-}$
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、${HCO}_{3}^{-}$、${SO}_{4}^{2-}$、${NH}_{4}^{+}$
④由水電離出的c（OH^-）=10^-4 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
⑤有較多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、${NH}_{4}^{+}$、SCN^-、${HCO}_{3}^{-}$
⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、${NO}_{3}^{-}$、I^-、Cl^-．

A．

①②④

B．

③⑥

C．

②

D．

⑤⑥