11．已知：鹵素的氫化物易溶于水．某同學采用如圖所示裝置研究氯氣與甲烷反應．實驗時，往U型管的左端裝入甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混合氣體，并將該裝置放置在光亮處，讓混合氣體緩慢地反應一段時間．根據(jù)要求回答問題：
（1）下列關于甲烷分子結構的敘述中，正確的是C
A．C、H原子間的化學鍵是離子鍵
B．甲烷分子的空間結構是正方形
C．甲烷分子中4個碳氫鍵完全相同
（2）甲烷與氯氣發(fā)生一取代反應的化學方程式為CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl
（3）反應一段時間后，U型管左端觀察到的現(xiàn)象是黃綠色變淺、產(chǎn)生油狀液體、液面上升 （填兩點）
（4）寫出符合下列條件的甲烷的一種同系物的結構簡式：   A．氫原子數(shù)為十二  B．一氯取代物只有一種結構．

10．將空氣中久置的鐵片投入盛有適量稀硫酸的燒杯中，反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖曲線來表示．下列判斷錯誤的是（　�。�

	A．	前a秒內(nèi)，硫酸主要與氧化鐵發(fā)生反應
	B．	鐵與硫酸的反應為放熱反應
	C．	c秒后v（H2）減小是因為溶液c（H+）的減小
	D．	往燒杯中加入少量CuSO4，對v（H2）不影響

9．把一套以液化石油氣（主要成分為C₃H₈和C₄H₁₀）為燃料的爐灶，現(xiàn)改用天然氣（主要成分為CH₄）為燃料，需要調整進入爐灶的燃料和空氣的量．正確方法為（　�。�

	A．	只需調大燃料氣的進氣量		B．	只需調大空氣的進氣量
	C．	同時調大燃料氣和空氣的量		D．	同時調小燃料氣和空氣的量

8．已知：合成氨反應（即N₂+3H₂═2NH₃）為放熱反應．反應過程中斷裂1molN≡N消耗的能量為Q₁kJ，斷裂1molH-H消耗的能量為Q₂kJ，斷裂1molN-H消耗的能量為Q₃kJ．下列關系式中正確的是（　�。�

A．

Q1+3Q2＜6Q3

B．

Q1+3Q2＞2Q3

C．

3Q1+Q2＞6Q3

D．

Q1+3Q2＜2Q3

7．若發(fā)現(xiàn)114號新元素X，下列有關X的相關推斷合理的是（　�。�

	A．	X是金屬元素
	B．	X的單質可作半導體材料
	C．	X存在穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物
	D．	X最高價氧化物對應水化物的酸性較強

6．X、Y為周期表VIA族的兩種元素，下列敘述能說明X得電子能力比Y強的是（　　）

	A．	X元素的電子層數(shù)比Y的電子層數(shù)多
	B．	X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低
	C．	X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
	D．	Y的單質能將X從H2X的溶液中置換出來

5．已知：M、N為短周期元素，M的原子序數(shù)小于N．M原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，N原子的次外導電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍．下列說法中正確的是（　　）

	A．	元素M、N屬于同周期元素		B．	元素M、N屬于同主族元素
	C．	兩元素組成的化合物為共價化合物		D．	兩元素的原子半徑大�。篗＞N

4．有機物甲的結構簡式如圖所示，利用該物質為原料制成的高分子材料乙具有生物兼容性．下列關于甲、乙的判斷，錯誤的是（　�。�

	A．	甲能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應
	B．	1mol甲能與2molNaOH反應
	C．	一定條件下，甲可發(fā)生酯化反應
	D．	由甲為原料制成高分子材料乙的反應不是加聚反應

3．某由C、H、O組成的有機物分子結構模型如圖（圖中三種不同大小的球，分別表示三種不同的原子，數(shù)字“1”和“2”分別表示對應的化學鍵）．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	該物質難溶于水，密度比水大
	B．	該物質不存在同分異構體
	C．	該物質與鈉反應時，化學鍵“2”將斷裂
	D．	該物質不可能發(fā)生取代反應

2．鋰不僅在軍事工業(yè)中占有舉足輕重的地位，而且在民用工業(yè)也是一種重要的材料．已知，鋰的核電荷數(shù)為3．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	鋰的原子半徑比鈉小		B．	鋰原子核外有3個電子
	C．	鋰是第二周期IA族元素		D．	LiOH的堿性比NaOH強